Миллимоль на литр как пишется - Наука и образование на Pishetsya.top

Random converter

1 миллимоль на литр [ммоль/л] = 1000 микромолярный [мкМ или 0.000001М]

Подробнее о молярной концентрации

Общие сведения

Факторы, влияющие на молярную концентрацию

Единицы

Как найти молярную концентрацию

Примеры

Применение

В фармацевтике

Общие сведения

Один моль углерода — это количество вещества, в котором содержится такое же число атомов как в 12 граммах углерода-12, то есть 6×10²³ атомов.

Концентрацию раствора можно измерять разными способами, например как отношение массы растворенного вещества к общему объему раствора. В этой статье мы рассмотрим молярную концентрацию, которую измеряют как отношение между количеством вещества в молях к общему объему раствора. В нашем случае вещество — это растворимое вещество, а объем мы измеряем для всего раствора, даже если в нем растворены другие вещества. Количество вещества — это число элементарных составляющих, например атомов или молекул вещества. Так как даже в малом количестве вещества обычно большое число элементарных составляющих, то для измерения количества вещества используют специальные единицы, моли. Один моль равен числу атомов в 12 г углерода-12, то есть это приблизительно 6×10²³ атомов.

Использовать моли удобно в случае, если мы работаем с количеством вещества настолько малым, что его количество легко можно измерить домашними или промышленными приборами. Иначе пришлось бы работать с очень большими числами, что неудобно, или с очень маленьким весом или объемом, которые трудно найти без специализированного лабораторного оборудования. Чаще всего при работе с молями используют атомы, хотя возможно использовать и другие частицы, например молекулы или электроны. Следует помнить, что если используются не атомы, то необходимо это указать. Иногда молярную концентрацию также называют молярностью.

Следует не путать молярность с моляльностью. В отличии от молярности, моляльность — это отношение количества растворимого вещества к массе растворителя, а не к массе всего раствора. Когда растворитель — вода, а количество растворимого вещества по сравнению с количеством воды мало, то молярность и моляльность похожи по значению, но в остальных случаях они обычно отличаются.

Вес одного моля разных веществ. Его можно найти с помощью таблицы Менделеева.

Факторы, влияющие на молярную концентрацию

Молярная концентрация зависит от температуры, хотя эта зависимость сильнее для одних и слабее для других растворов, в зависимости от того, какие вещества в них растворены. Некоторые растворители при повышении температуры расширяются. В этом случае, если растворенные в этих растворителях вещества не расширяются вместе с растворителем, то молярная концентрация всего раствора понижается. С другой стороны, в некоторых случаях с повышением температуры растворитель испаряется, а количество растворимого вещества не меняется — в этом случае концентрация раствора увеличится. Иногда происходит наоборот. Иногда изменение температуры влияет на то, как растворяется растворимое вещество. Например, часть или все растворимое вещество перестает растворяться, и концентрация раствора уменьшается.

Единицы

Молярную концентрацию измеряют в молях на единицу объема, например молях на литр или молях на кубический метр. Моли на кубический метр — это единица СИ. Молярность можно также измерять, используя и другие единицы объема.

Как найти молярную концентрацию

Чтобы найти молярную концентрацию необходимо знать количество и объем вещества. Количество вещества можно вычислить, используя химическую формулу этого вещества и информацию об общей массе этого вещества в растворе. То есть, чтобы узнать количество раствора в молях, узнаем из таблицы Менделеева атомную массу каждого атома в растворе, а потом разделим общую массу вещества на общую атомную массу атомов в молекуле. Перед тем, как складывать вместе атомную массу следует убедиться, что мы умножили массу каждого атома на количество атомов в молекуле, которую мы рассматриваем.

Можно производить вычисления и в обратном порядке. Если известна молярная концентрация раствора и формула растворимого вещества, то можно узнать количество растворителя в растворе, в молях и граммах.

Примеры

Найдем молярность раствора из 20 литров воды и 3-х столовых ложек соды. В одной столовой ложке — примерно 17 грамм, а в трех — 51 грамм. Сода — это гидрокарбонат натрия, формула которого — NaHCO₃. В этом примере мы будем использовать атомы для вычисления молярности, поэтому найдем атомную массу составляющих натрия (Na), водорода (H), углерода (C) и кислорода (O).

Na: 22.989769
H: 1.00794
C: 12.0107
O: 15.9994

Молярная концентрация 1 кубика сахара в чашке чая равна 0,049 моля на литр.

Так как кислород в формуле — O₃, то необходимо умножить атомную массу кислорода на 3. Получим 47,9982. Теперь сложим массы всех атомов и получим 84,006609. Атомную массу указывают в таблице Менделеева в атомных единицах массы, или а. е. м. Наши вычисления тоже в этих единицах. Одна а. е. м. равна массе одного моля вещества в граммах. То есть, в нашем примере — масса одного моля NaHCO₃ равна 84,006609 грамма. В нашей задаче — 51 грамм соды. Найдем молярную массу, разделив 51 грамм на массу одного моля, то есть на 84 грамма, и получим 0,6 моля.

Получается, что наш раствор — это 0,6 моля соды, растворенные в 20 литрах воды. Разделим это количество соды на общий объем раствора, то есть 0,6 моля / 20 л = 0.03 моль/л. Так как в растворе использовали большое количество растворителя и малое количество растворимого вещества, то его концентрация мала.

Рассмотрим другой пример. Найдем молярную концентрацию одного кусочка сахара в чашке чая. Столовый сахар состоит из сахарозы. Сначала найдем вес одного моля сахарозы, формула которой — C₁₂H₂₂O₁₁. Используя таблицу Менделеева, найдем атомные массы и определим массу одного моля сахарозы: 12×12 + 22×1 + 11×16 = 342 грамм. В одном кубике сахара 4 грамма, что дает нам 4/342 = 0,01 молей. В одной чашке около 237 миллилитров чая, значит концентрация сахара в одной чашке чая равна 0,01 моля / 237 миллилитров × 1000 (чтобы перевести миллилитры в литры) = 0,049 моля на литр.

Применение

В стехиометрии определяют количество веществ, которые взаимодействуют друг с другом в химической реакции, а также количество веществ, полученных в результате этой реакции.

Молярная концентрация удобна: при одинаковой температуре и давлении один моль разных газов занимает одинаковый объем, и это свойство можно использовать в разных вычислениях.

Молярную концентрацию широко используют в вычислениях, связанных с химическими реакциями. Раздел химии, в котором рассчитывают соотношения между веществами в химических реакциях и часто работают с молями, называется стехиометрией. Молярную концентрацию можно найти по химической формуле конечного продукта, который потом становится растворимым веществом, как в примере с раствором соды, но можно также вначале найти это вещество по формулам химической реакции, во время которой оно образуется. Для этого нужно знать формулы веществ, участвующих в этой химической реакции. Решив уравнение химической реакции, узнаем формулу молекулы растворяемого вещества, а потом найдем массу молекулы и молярную концентрацию с помощью таблицы Менделеева, как в примерах выше. Конечно, можно производить вычисления и в обратном порядке, используя информацию о молярной концентрации вещества.

Когда нам известны вещества, которые вступают в химическую реакцию друг с другом, мы можем узнать формулу, решив уравнение для химической реакции. Добавив полученное в этой реакции вещество в раствор, можно найти молярную концентрацию, как в предыдущих примерах.

Рассмотрим простой пример. На этот раз смешаем соду с уксусом, чтобы увидеть интересную химическую реакцию. И уксус, и соду легко найти — наверняка они есть у вас на кухне. Как уже упоминалось выше, формула соды — NaHCO₃. Уксус — это не чистое вещество, а 5% раствор уксусной кислоты в воде. Формула уксусной кислоты — CH₃COOH. Концентрация уксусной кислоты в уксусе может быть больше или меньше 5%, в зависимости от производителя и страны, в которой она сделана, так как в разных странах концентрация уксуса разная. В этом эксперименте можно не беспокоиться о химических реакциях воды с другими веществами, так как вода не реагирует с содой. Нам важен только объем воды, когда позже мы будем вычислять концентрацию раствора.

Вначале решим уравнение для химической реакции между содой и уксусной кислотой:

NaHCO₃ + CH₃COOH → NaC₂H₃O₂ + H₂CO₃

Продукт реакции — H₂CO₃, вещество, которое из-за низкой стабильности снова вступает в химическую реакцию.

H₂CO₃ → H₂O + CO₂

В результате реакции получаем воду (H₂O), углекислый газ (CO₂) и ацетат натрия (NaC₂H₃O₂). Смешаем полученный ацетат натрия с водой и найдем молярную концентрацию этого раствора, так же, как перед этим мы находили концентрацию сахара в чае и концентрацию соды в воде. При вычислении объема воды необходимо учитывать и воду, в которой растворена уксусная кислота. Ацетат натрия — интересное вещество. Его используют в химических грелках, например в грелках для рук.

Используя стехиометрию для вычисления количества веществ, вступающих в химическую реакцию, или продуктов реакции, для которых мы позже будем находить молярную концентрацию, следует заметить, что только ограниченное количество вещества может вступать в реакцию с другими веществами. Это также влияет на количество конечного продукта. Если молярная концентрация известна, то, наоборот, можно определить количество исходных продуктов методом обратного расчета. Этот метод нередко используют на практике, при расчетах, связанных с химическими реакциями.

При использовании рецептов, будь то в кулинарии, в изготовлении лекарств, или при создании идеальной среды для аквариумных рыбок, необходимо знать концентрацию. В повседневной жизни чаще всего удобнее использовать граммы, но в фармацевтике и химии чаще используют молярную концентрацию.

При изготовлении лекарств, которые контактируют с мембранами в организме, например при изготовлении глазных капель, необходимо уравновесить осмотическую концентрацию лекарства с концентрацией жидкости в организме. Если этого не сделать, то из-за разницы в осмотической концентрации жидкость начнет передвигаться через мембрану, что может вызвать осложнения.

В фармацевтике

При создании лекарств молярная концентрация очень важна, так как от нее зависит, как лекарство влияет на организм. Если концентрация слишком высока, то лекарства могут быть даже смертельны. С другой стороны, если концентрация слишком мала, то лекарство неэффективно. Кроме этого, концентрация важна при обмене жидкостей через клеточные мембраны в организме. При определении концентрации жидкости, которая должна либо проходить, либо, наоборот, не проходить через мембраны, используют либо молярную концентрацию, либо с ее помощью находят осмотическую концентрацию. Осмотическую концентрацию используют чаще, чем молярную. Если концентрация вещества, например лекарства, выше с одной стороны мембраны, по сравнению с концентрацией с другой стороны мембраны, например, внутри глаза, то более концентрированный раствор переместится через мембрану туда, где концентрация меньше. Такой поток раствора через мембрану нередко проблематичен. Например, если жидкость перемещается внутрь клетки, к примеру, в кровеносную клетку, то возможно, что из-за этого переполнения жидкостью мембрана будет повреждена и разорвется. Утечка жидкости из клетки тоже проблематична, так как из-за этого нарушится работоспособность клетки. Любое вызванное медикаментами течение жидкости через мембрану из клетки или в клетку желательно предотвратить, и для этого концентрацию лекарства стараются сделать похожей на концентрацию жидкости в организме, например в крови.

Пациент получает лекарство методом внутривенного вливания из капельницы.

Стоит заметить, что в некоторых случаях молярная и осмотическая концентрация равны, но это не всегда так. Это зависит от того, распалось ли растворенное в воде вещество на ионы в процессе электролитической диссоциации. Вычисляя осмотическую концентрацию, учитывают частицы в общем, в то время как при вычислении молярной концентрации учитывают только определенные частицы, например молекулы. Поэтому если, например, мы работаем с молекулами, но вещество распалось на ионы, то молекул будет меньше общего числа частиц (включая и молекулы и ионы), и значит и молярная концентрация будет ниже осмотической. Чтобы перевести молярную концентрацию в осмотическую, нужно знать физические свойства раствора.

В изготовлении лекарственных препаратов фармацевты также учитывают тоничность раствора. Тоничность — свойство раствора, которое зависит от концентрации. В отличие от осмотической концентрации, тоничность — это концентрация веществ, которые не пропускает мембрана. Процесс осмоса заставляет растворы с большей концентрацией перемещаться в растворы с меньшей концентрацией, но если мембрана предотвращает это движение, не пропуская через себя раствор, то возникает давление на мембрану. Такое давление обычно проблематично. Если лекарство предназначено для того, чтобы проникнуть в кровь или другую жидкость в организме, то необходимо уравновесить тоничность этого лекарства с тоничностью жидкости в организме, чтобы избежать осмотического давления на мембраны в организме.

Чтобы уравновесить тоничность, лекарственные препараты нередко растворяют в изотоническом растворе. Изотонический раствор — это раствор столовой соли (NaCL) в воде с такой концентрацией, которая позволяет уравновесить тоничность жидкости в организме и тоничность смеси этого раствора и лекарства. Обычно изотонический раствор хранят в стерильных контейнерах, и вливают его внутривенно. Иногда его используют в чистом виде, а иногда — как смесь с лекарством.

Литература

Вы затрудняетесь в переводе единицы измерения с одного языка на другой? Коллеги готовы вам помочь. Опубликуйте вопрос в TCTerms и в течение нескольких минут вы получите ответ.

Гидравлика и гидромеханика — жидкости

Гидравлика — наука о законах движения и равновесии жидкостей и способах приложения этих законов к решению задач инженерной практики. Гидравлика характеризуется особым подходом к изучению явлений течения жидкостей; она устанавливает приближённые зависимости, ограничиваясь во многих случаях рассмотрением одноразмерного движения, широко используя при этом эксперимент, как в лабораторных, так и в натурных условиях. Гидромеханика — прикладная наука (раздел механики сплошных сред) изучающая равновесие и движение жидкости. Гидромеханика подразделяется на гидростатику, изучающую жидкость в равновесии, а также гидродинамику, изучающую движение жидкости.

Конвертер молярной концентрации

Молярная концентрация раствора — величина, характеризующая количественный состав раствора и численно равная количеству молей растворенного вещества в одном литре раствора. В Международной системе единиц (СИ) измеряется в моль/м³.

Моль (обозначается моль) — единица измерения количества вещества. Один моль содержит точно 6.02214076×10²³ элементарных частиц. Это значение численно равно константе Авогадро N_A, если выражено в единицах моль⁻¹ и называется числом Авогадро. Количество вещества (символ n) системы является мерой количества структурных элементов. Структурным элементом может быть атом, молекула, ион, электрон или любая частица или группа частиц. Иначе говоря, моль — это количество вещества, масса которого, выраженная в граммах, численно равняется его массе в атомных единицах массы. Моль — количество вещества, в котором содержится столько же элементарных частиц, сколько содержится атомов в 12 граммах чистого углерода-12 (¹²C), изотопа углерода с атомной массой 12.

Использование конвертера «Конвертер молярной концентрации»

На этих страницах размещены конвертеры единиц измерения, позволяющие быстро и точно перевести значения из одних единиц в другие, а также из одной системы единиц в другую. Конвертеры пригодятся инженерам, переводчикам и всем, кто работает с разными единицами измерения.

Пользуйтесь конвертером для преобразования нескольких сотен единиц в 76 категориях или несколько тысяч пар единиц, включая метрические, британские и американские единицы. Вы сможете перевести единицы измерения длины, площади, объема, ускорения, силы, массы, потока, плотности, удельного объема, мощности, давления, напряжения, температуры, времени, момента, скорости, вязкости, электромагнитные и другие.
Примечание. В связи с ограниченной точностью преобразования возможны ошибки округления. В этом конвертере целые числа считаются точными до 15 знаков, а максимальное количество цифр после десятичной запятой или точки равно 10.

Для представления очень больших и очень малых чисел в этом калькуляторе используется компьютерная экспоненциальная запись, являющаяся альтернативной формой нормализованной экспоненциальной (научной) записи, в которой числа записываются в форме a · 10^x. Например: 1 103 000 = 1,103 · 10⁶ = 1,103E+6. Здесь E (сокращение от exponent) — означает «· 10^», то есть «…умножить на десять в степени…». Компьютерная экспоненциальная запись широко используется в научных, математических и инженерных расчетах.

Выберите единицу, с которой выполняется преобразование, из левого списка единиц измерения.
Выберите единицу, в которую выполняется преобразование, из правого списка единиц измерения.
Введите число (например, «15») в поле «Исходная величина».
Результат сразу появится в поле «Результат» и в поле «Преобразованная величина».
Можно также ввести число в правое поле «Преобразованная величина» и считать результат преобразования в полях «Исходная величина» и «Результат».

Мы работаем над обеспечением точности конвертеров и калькуляторов TranslatorsCafe.com, однако мы не можем гарантировать, что они не содержат ошибок и неточностей. Вся информация предоставляется «как есть», без каких-либо гарантий. Условия.

Если вы заметили неточность в расчётах или ошибку в тексте, или вам необходим другой конвертер для перевода из одной единицы измерения в другую, которого нет на нашем сайте — напишите нам!

Канал Конвертера единиц TranslatorsCafe.com на YouTube

Источник

миллимоль на литр сколько микромоль на литр

Прямая ссылка на этот калькулятор:
https://www.preobrazovaniye-yedinits.info/preobrazovat+millimol++na+litr+v+mikromol++na+litr.php

Сколько микромоль на литр в 1 миллимоль на литр?

1 миллимоль на литр [ммоль/л] = 1 000 микромоль на литр [мкмоль/л] — Калькулятор измерений, который, среди прочего, может использоваться для преобразования миллимоль на литр в микромоль на литр.

Преобразовать миллимоль на литр в микромоль на литр (ммоль/л в мкмоль/л):

Выберите нужную категорию из списка, в данном случае ‘Молярная концентрация’.
Введите величину для перевода. Основные арифметические операции, такие как сложение (+), вычитание (-), умножение (*, x), деление (/, :, ÷), экспоненту (^), квадратный корень (√), скобки и π (число пи), уже поддерживаются на настоящий момент.
Из списка выберите единицу измерения переводимой величины, в данном случае ‘миллимоль на литр [ммоль/л]’.
И, наконец, выберите единицу измерения, в которую вы хотите перевести величину, в данном случае ‘микромоль на литр [мкмоль/л]’.
После отображения результата операции и всякий раз, когда это уместно, появляется опция округления результата до определенного количества знаков после запятой.

С помощью этого калькулятора можно ввести значение для конвертации вместе с исходной единицей измерения, например, ‘568 миллимоль на литр’. При этом можно использовать либо полное название единицы измерения, либо ее аббревиатуруНапример, ‘миллимоль на литр’ или ‘ммоль/л’. После ввода единицы измерения, которую требуется преобразовать, калькулятор определяет ее категорию, в данном случае ‘Молярная концентрация’. После этого он преобразует введенное значение во все соответствующие единицы измерения, которые ему известны. В списке результатов вы, несомненно, найдете нужное вам преобразованное значение. Как вариант, преобразуемое значение можно ввести следующим образом: ‘4 ммоль/л в мкмоль/л‘ или ’49 ммоль/л сколько мкмоль/л‘ или ’28 миллимоль на литр -> микромоль на литр‘ или ’12 ммоль/л = мкмоль/л‘ или ’92 миллимоль на литр в мкмоль/л‘ или ’50 ммоль/л в микромоль на литр‘ или ’25 миллимоль на литр сколько микромоль на литр‘. В этом случае калькулятор также сразу поймет, в какую единицу измерения нужно преобразовать исходное значение. Независимо от того, какой из этих вариантов используется, исключается необходимость сложного поиска нужного значения в длинных списках выбора с бесчисленными категориями и бесчисленным количеством поддерживаемых единиц измерения. Все это за нас делает калькулятор, который справляется со своей задачей за доли секунды.

Кроме того, калькулятор позволяет использовать математические формулы. В результате, во внимание принимаются не только числа, такие как ‘(8 * 23) ммоль/л’. Можно даже использовать несколько единиц измерения непосредственно в поле конверсии. Например, такое сочетание может выглядеть следующим образом: ‘568 миллимоль на литр + 1704 микромоль на литр’ или ’33mm x 24cm x 9dm = ? cm^3′. Объединенные таким образом единицы измерения, естественно, должны соответствовать друг другу и иметь смысл в заданной комбинации.

Если поставить флажок рядом с опцией ‘Числа в научной записи’, то ответ будет представлен в виде экспоненциальной функции. Например, 1,807 530 847 749 ×1028. В этой форме представление числа разделяется на экспоненту, здесь 28, и фактическое число, здесь 1,807 530 847 749. В устройствах, которые обладают ограниченными возможностями отображения чисел (например, карманные калькуляторы), также используется способ записи чисел 1,807 530 847 749 E+28. В частности, он упрощает просмотр очень больших и очень маленьких чисел. Если в этой ячейке не установлен флажок, то результат отображается с использованием обычного способа записи чисел. В приведенном выше примере он будет выглядеть следующим образом: 18 075 308 477 490 000 000 000 000 000. Независимо от представления результата, максимальная точность этого калькулятора равна 14 знакам после запятой. Такой точности должно хватить для большинства целей.

Источник

«Molarity» redirects here. Not to be confused with Molality or Morality.

Molar concentration
Common symbols	c
SI unit	mol/m³
Other units	mol/L
Derivations from other quantities	c = n/V
Dimension	${displaystyle {mathsf {L}}^{-3}{mathsf {N}}}$

Molar concentration (also called molarity, amount concentration or substance concentration) is a measure of the concentration of a chemical species, in particular of a solute in a solution, in terms of amount of substance per unit volume of solution. In chemistry, the most commonly used unit for molarity is the number of moles per liter, having the unit symbol mol/L or mol/dm³ in SI unit. A solution with a concentration of 1 mol/L is said to be 1 molar, commonly designated as 1 M.

Definition[edit]

Molar concentration or molarity is most commonly expressed in units of moles of solute per litre of solution.^[1] For use in broader applications, it is defined as amount of substance of solute per unit volume of solution, or per unit volume available to the species, represented by lowercase :^[2]

${displaystyle c={frac {n}{V}}={frac {N}{N_{text{A}},V}}={frac {C}{N_{text{A}}}}.}$

Here, is the amount of the solute in moles,^[3] is the number of constituent particles present in volume (in litres) of the solution, and $N_{{text{A}}}$ is the Avogadro constant, since 2019 defined as exactly 6.02214076×10²³ mol⁻¹. The ratio ${displaystyle {frac {N}{V}}}$ is the number density .

In thermodynamics the use of molar concentration is often not convenient because the volume of most solutions slightly depends on temperature due to thermal expansion. This problem is usually resolved by introducing temperature correction factors, or by using a temperature-independent measure of concentration such as molality.^[3]

The reciprocal quantity represents the dilution (volume) which can appear in Ostwald’s law of dilution.

Formality or analytical concentration

If a molecular entity dissociates in solution, the concentration refers to the original chemical formula in solution, the molar concentration is sometimes called formal concentration or formality (F_A) or analytical concentration (c_A). For example, if a sodium carbonate solution (Na₂CO₃) has a formal concentration of c(Na₂CO₃) = 1 mol/L, the molar concentrations are c(Na⁺) = 2 mol/L and c(CO2−3) = 1 mol/L because the salt dissociates into these ions.^[4]

Units[edit]

In the International System of Units (SI) the coherent unit for molar concentration is mol/m³. However, this is inconvenient for most laboratory purposes and most chemical literature traditionally uses mol/dm³, which is the same as mol/L. This traditional unit is often called a molar and denoted by the letter M, for example:

mol/m³ = 10⁻³ mol/dm³ = 10⁻³ mol/L = 10⁻³ M = 1 mM = 1 mmol/L.

To avoid confusion with SI prefix mega, which has the same abbreviation, small caps ᴍ or italicized M are also used in journals and textbooks.^[5]

Sub-multiples such as millimolar consist of the unit preceded by an SI prefix:

Name	Abbreviation	Concentration
(mol/L)	(mol/m³)
millimolar	mM	10⁻³	10⁰=1
micromolar	μM	10⁻⁶	10⁻³
nanomolar	nM	10⁻⁹	10⁻⁶
picomolar	pM	10⁻¹²	10⁻⁹
femtomolar	fM	10⁻¹⁵	10⁻¹²
attomolar	aM	10⁻¹⁸	10⁻¹⁵
zeptomolar	zM	10⁻²¹	10⁻¹⁸
yoctomolar	yM^[6]	10⁻²⁴ (6 particles per 10 L)	10⁻²¹

[edit]

Number concentration[edit]

The conversion to number concentration $C_{i}$ is given by

${displaystyle C_{i}=c_{i}N_{text{A}},}$

where $N_{{text{A}}}$ is the Avogadro constant.

Mass concentration[edit]

The conversion to mass concentration $rho _{i}$ is given by

${displaystyle rho _{i}=c_{i}M_{i},}$

where $M_{i}$ is the molar mass of constituent .

Mole fraction[edit]

The conversion to mole fraction $x_{i}$ is given by

${displaystyle x_{i}=c_{i}{frac {overline {M}}{rho }},}$

where is the average molar mass of the solution, rho is the density of the solution.

A simpler relation can be obtained by considering the total molar concentration, namely, the sum of molar concentrations of all the components of the mixture:

${displaystyle x_{i}={frac {c_{i}}{c}}={frac {c_{i}}{sum _{j}c_{j}}}.}$

Mass fraction[edit]

The conversion to mass fraction $w_{i}$ is given by

${displaystyle w_{i}=c_{i}{frac {M_{i}}{rho }}.}$

Molality[edit]

For binary mixtures, the conversion to molality $b_{2}$ is

${displaystyle b_{2}={frac {c_{2}}{rho -c_{1}M_{1}}},}$

where the solvent is substance 1, and the solute is substance 2.

For solutions with more than one solute, the conversion is

${displaystyle b_{i}={frac {c_{i}}{rho -sum _{jneq i}c_{j}M_{j}}}.}$

Properties[edit]

Sum of molar concentrations – normalizing relations[edit]

The sum of molar concentrations gives the total molar concentration, namely the density of the mixture divided by the molar mass of the mixture or by another name the reciprocal of the molar volume of the mixture. In an ionic solution, ionic strength is proportional to the sum of the molar concentration of salts.

Sum of products of molar concentrations and partial molar volumes[edit]

The sum of products between these quantities equals one:

${displaystyle sum _{i}c_{i}{overline {V_{i}}}=1.}$

Dependence on volume[edit]

The molar concentration depends on the variation of the volume of the solution due mainly to thermal expansion. On small intervals of temperature, the dependence is

${displaystyle c_{i}={frac {c_{i,T_{0}}}{1+alpha Delta T}},}$

where $c_{i,T_0}$ is the molar concentration at a reference temperature, alpha is the thermal expansion coefficient of the mixture.

Examples[edit]

11.6 g of NaCl is dissolved in 100 g of water. The final mass concentration ρ(NaCl) is

ρ(NaCl) = 11.6 g/11.6 g + 100 g = 0.104 g/g = 10.4 %.

The density of such a solution is 1.07 g/mL, thus its volume is

V = 11.6 g + 100 g/1.07 g/mL = 104.3 mL.

The molar concentration of NaCl in the solution is therefore

c(NaCl) = 11.6 g/58 g/mol / 104.3 mL = 0.00192 mol/mL = 1.92 mol/L.

Here, 58 g/mol is the molar mass of NaCl.
A typical task in chemistry is the preparation of 100 mL (= 0.1 L) of a 2 mol/L solution of NaCl in water. The mass of salt needed is

m(NaCl) = 2 mol/L × 0.1 L × 58 g/mol = 11.6 g.

To create the solution, 11.6 g NaCl is placed in a volumetric flask, dissolved in some water, then followed by the addition of more water until the total volume reaches 100 mL.
The density of water is approximately 1000 g/L and its molar mass is 18.02 g/mol (or 1/18.02 = 0.055 mol/g). Therefore, the molar concentration of water is

c(H₂O) = 1000 g/L/18.02 g/mol ≈ 55.5 mol/L.

Likewise, the concentration of solid hydrogen (molar mass = 2.02 g/mol) is

c(H₂) = 88 g/L/2.02 g/mol = 43.7 mol/L.

The concentration of pure osmium tetroxide (molar mass = 254.23 g/mol) is

c(OsO₄) = 5.1 kg/L/254.23 g/mol = 20.1 mol/L.
A typical protein in bacteria, such as E. coli, may have about 60 copies, and the volume of a bacterium is about 10⁻¹⁵ L. Thus, the number concentration C is
C = 60 / (10⁻¹⁵ L) = 6×10¹⁶ L⁻¹.

The molar concentration is

c = C/N_A = 6×10¹⁶ L⁻¹/6×10²³ mol⁻¹ = 10⁻⁷ mol/L = 100 nmol/L.
Reference ranges for blood tests, sorted by molar concentration:

References[edit]

^ Tro, Nivaldo J. (6 January 2014). Introductory chemistry essentials (Fifth ed.). Boston. p. 457. ISBN 9780321919052. OCLC 857356651.
^ IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the «Gold Book») (1997). Online corrected version: (2006–) «amount concentration, c«. doi:10.1351/goldbook.A00295
^ ^a ^b Kaufman, Myron (2002). Principles of thermodynamics. CRC Press. p. 213. ISBN 0-8247-0692-7.
^ Harvey, David (2020-06-15). «2.2: Concentration». Chemistry LibreTexts. Retrieved 2021-12-15.
^ «Typography of unit symbols for Molar and Liter in siunitx». TeX — LaTeX Stack Exchange.
^ David Bradley. «How low can you go? The Y to Y».

External links[edit]

Molar Solution Concentration Calculator
Experiment to determine the molar concentration of vinegar by titration

Источник

«Molarity» redirects here. Not to be confused with Molality or Morality.

Molar concentration
Common symbols	c
SI unit	mol/m³
Other units	mol/L
Derivations from other quantities	c = n/V
Dimension	${displaystyle {mathsf {L}}^{-3}{mathsf {N}}}$

Definition[edit]

${displaystyle c={frac {n}{V}}={frac {N}{N_{text{A}},V}}={frac {C}{N_{text{A}}}}.}$

The reciprocal quantity represents the dilution (volume) which can appear in Ostwald’s law of dilution.

Formality or analytical concentration

Units[edit]

mol/m³ = 10⁻³ mol/dm³ = 10⁻³ mol/L = 10⁻³ M = 1 mM = 1 mmol/L.

To avoid confusion with SI prefix mega, which has the same abbreviation, small caps ᴍ or italicized M are also used in journals and textbooks.^[5]

Sub-multiples such as millimolar consist of the unit preceded by an SI prefix:

Name	Abbreviation	Concentration
(mol/L)	(mol/m³)
millimolar	mM	10⁻³	10⁰=1
micromolar	μM	10⁻⁶	10⁻³
nanomolar	nM	10⁻⁹	10⁻⁶
picomolar	pM	10⁻¹²	10⁻⁹
femtomolar	fM	10⁻¹⁵	10⁻¹²
attomolar	aM	10⁻¹⁸	10⁻¹⁵
zeptomolar	zM	10⁻²¹	10⁻¹⁸
yoctomolar	yM^[6]	10⁻²⁴ (6 particles per 10 L)	10⁻²¹