Массовые проценты как пишется - Наука и образование на Pishetsya.top

Массовые проценты

MsKarleon: Сообщения: 26; Зарегистрирован: Ср май 18, 2011 11:10 pm

Массовые проценты

Друзья, подскажите пожалуйста, как правильно в научной статье (диссертации) сокращать наименование массовый процент.??? листал учебники, но в разных книгах встречается в тексте и одно и второе сокращение: масс.% и мас.%. Я просто теряюсь, кто-нибудь наверняка знает, какое сокращение верное??? Спасибо)

starless

Re: Массовые проценты

Сообщение

starless » Пт июн 01, 2012 12:18 am

Одинаково во всём тексте.

Hedgehog: химик ежовый; Сообщения: 13401; Зарегистрирован: Ср янв 19, 2005 7:41 pm

Re: Массовые проценты

Сообщение

Hedgehog » Пт июн 01, 2012 12:43 am

ИМХо всегда должно быть масс.%. С одной с никогда не видел.

bacco, tabacco e Venere

amge: Сообщения: 1942; Зарегистрирован: Вт июл 31, 2007 11:42 am

Re: Массовые проценты

Сообщение

amge » Пт июн 01, 2012 7:07 am

По моему, проценты массовые по умолчанию, а конкретизировать нужно только когда они объемные, мольные и т.д.

chimist: Сообщения: 1518; Зарегистрирован: Вс авг 31, 2008 12:30 pm

Re: Массовые проценты

Сообщение

chimist » Пт июн 01, 2012 2:09 pm

строго говоря, наименование «массовые проценты» следует заменять величиной «массовая доля» (и выражать при необходимости в процентах). Обозначение w( )=__ %

MsKarleon: Сообщения: 26; Зарегистрирован: Ср май 18, 2011 11:10 pm

Re: Массовые проценты

Сообщение

MsKarleon » Пт июн 01, 2012 3:15 pm

согласен, но в моей ситуации необхдимо «литературным языком» описать процесс в статье, а выглядеть неграмотным не хотелось бы. например Р.А. Лидин в своем справочнике по неорганическй химии использует сокращение мас. %

starless

Re: Массовые проценты

Сообщение

starless » Пт июн 01, 2012 4:10 pm

MsKarleon писал(а):например Р.А. Лидин в своем справочнике по неорганическй химии использует сокращение мас. %

Справочники — не авторитет в данном случае. Авторитет — орфографический словарь и ГОСТ.

3.4.3 Если отсекаемой части слова предшествует удвоенная согласная, при сокращении следует сохранить одну из согласных, например:
классический — клас.
металлический — метал.

MsKarleon: Сообщения: 26; Зарегистрирован: Ср май 18, 2011 11:10 pm

Re: Массовые проценты

Сообщение

MsKarleon » Пт июн 01, 2012 6:21 pm

Справочники — не авторитет в данном случае. Авторитет — орфографический словарь и ГОСТ.

3.4.3 Если отсекаемой части слова предшествует удвоенная согласная, при сокращении следует сохранить одну из согласных, например:
классический — клас.
металлический — метал.

[/quote]

согласен, т.к. в литературе по химии всегда встречаю сокращения «мас. ч.» или «мас. доля»

ЕЖ: Сообщения: 178; Зарегистрирован: Вт июн 01, 2004 3:50 pm

Re: Массовые проценты

Сообщение

ЕЖ » Пн июн 04, 2012 1:32 pm

MsKarleon, а чего Вы мучаетесь? В редакции крупного журнала Вам все поправят, как надо. И в диссере потом так же сделаете.

Зы. Я лично использую мас.% или %мас. Не знаю, правильно или нет, но это же не суть важно для смысла работы, правда?

Источник

(Redirected from Mass percent)

In chemistry, the mass fraction of a substance within a mixture is the ratio $w_{i}$ (alternatively denoted $Y_{i}$ ) of the mass $m_{i}$ of that substance to the total mass ${displaystyle m_{text{tot}}}$ of the mixture.^[1] Expressed as a formula, the mass fraction is:

${displaystyle w_{i}={frac {m_{i}}{m_{text{tot}}}}.}$

Because the individual masses of the ingredients of a mixture sum to ${displaystyle m_{text{tot}}}$ , their mass fractions sum to unity:

${displaystyle sum _{i=1}^{n}w_{i}=1.}$

Mass fraction can also be expressed, with a denominator of 100, as percentage by mass (in commercial contexts often called percentage by weight, abbreviated wt%; see mass versus weight). It is one way of expressing the composition of a mixture in a dimensionless size; mole fraction (percentage by moles, mol%) and volume fraction (percentage by volume, vol%) are others.

When the prevalences of interest are those of individual chemical elements, rather than of compounds or other substances, the term mass fraction can also refer to the ratio of the mass of an element to the total mass of a sample. In these contexts an alternative term is mass percent composition. The mass fraction of an element in a compound can be calculated from the compound’s empirical formula^[2] or its chemical formula.^[3]

Terminology[edit]

Percent concentration does not refer to this quantity. This improper name persists, especially in elementary textbooks. In biology, the unit «%» is sometimes (incorrectly) used to denote mass concentration, also called mass/volume percentage. A solution with 1 g of solute dissolved in a final volume of 100 mL of solution would be labeled as «1%» or «1% m/v» (mass/volume). This is incorrect because the unit «%» can only be used for dimensionless quantities. Instead, the concentration should simply be given in units of g/mL. Percent solution or percentage solution are thus terms best reserved for mass percent solutions (m/m, m%, or mass solute/mass total solution after mixing), or volume percent solutions (v/v, v%, or volume solute per volume of total solution after mixing). The very ambiguous terms percent solution and percentage solutions with no other qualifiers continue to occasionally be encountered.

In thermal engineering, vapor quality is used for the mass fraction of vapor in the steam.

In alloys, especially those of noble metals, the term fineness is used for the mass fraction of the noble metal in the alloy.

Properties[edit]

The mass fraction is independent of temperature until phase change occurs.

[edit]

Mixing ratio[edit]

The mixing of two pure components can be expressed introducing the (mass) mixing ratio of them ${displaystyle r_{m}={frac {m_{2}}{m_{1}}}}$ . Then the mass fractions of the components will be

${displaystyle {begin{aligned}w_{1}&={frac {1}{1+r_{m}}},\w_{2}&={frac {r_{m}}{1+r_{m}}}.end{aligned}}}$

The mass ratio equals the ratio of mass fractions of components:

${displaystyle {frac {m_{2}}{m_{1}}}={frac {w_{2}}{w_{1}}}}$

due to division of both numerator and denominator by the sum of masses of components.

Mass concentration[edit]

The mass fraction of a component in a solution is the ratio of the mass concentration of that component ρ_i (density of that component in the mixture) to the density of solution rho .

${displaystyle w_{i}={frac {rho _{i}}{rho }}.}$

Molar concentration[edit]

The relation to molar concentration is like that from above substituting the relation between mass and molar concentration:

${displaystyle w_{i}={frac {rho _{i}}{rho }}={frac {c_{i}M_{i}}{rho }},}$

where $c_{i}$ is the molar concentration, and $M_{i}$ is the molar mass of the component .

Mass percentage[edit]

Mass percentage is defined as the mass fraction multiplied by 100.

Mole fraction[edit]

The mole fraction $x_{i}$ can be calculated using the formula

${displaystyle x_{i}={frac {w_{i}}{M_{i}}}{bar {M}},}$

where $M_{i}$ is the molar mass of the component , and is the average molar mass of the mixture.

Replacing the expression of the molar-mass products,

${displaystyle x_{i}={frac {frac {w_{i}}{M_{i}}}{sum _{j}{frac {w_{j}}{M_{j}}}}}.}$

Spatial variation and gradient[edit]

In a spatially non-uniform mixture, the mass fraction gradient gives rise to the phenomenon of diffusion.

References[edit]

^ IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the «Gold Book») (1997). Online corrected version: (2006–) «mass fraction». doi:10.1351/goldbook.M03722
^ Formula from Mass Composition.
^ «How to Calculate Mass Percent Composition». ThoughtCo. Retrieved 2018-01-05.

Источник

(Redirected from Mass percent)

${displaystyle w_{i}={frac {m_{i}}{m_{text{tot}}}}.}$

Because the individual masses of the ingredients of a mixture sum to ${displaystyle m_{text{tot}}}$ , their mass fractions sum to unity:

${displaystyle sum _{i=1}^{n}w_{i}=1.}$

Terminology[edit]

In thermal engineering, vapor quality is used for the mass fraction of vapor in the steam.

In alloys, especially those of noble metals, the term fineness is used for the mass fraction of the noble metal in the alloy.

Properties[edit]

The mass fraction is independent of temperature until phase change occurs.

[edit]

Mixing ratio[edit]

The mixing of two pure components can be expressed introducing the (mass) mixing ratio of them ${displaystyle r_{m}={frac {m_{2}}{m_{1}}}}$ . Then the mass fractions of the components will be

${displaystyle {begin{aligned}w_{1}&={frac {1}{1+r_{m}}},\w_{2}&={frac {r_{m}}{1+r_{m}}}.end{aligned}}}$

The mass ratio equals the ratio of mass fractions of components:

${displaystyle {frac {m_{2}}{m_{1}}}={frac {w_{2}}{w_{1}}}}$

due to division of both numerator and denominator by the sum of masses of components.

Mass concentration[edit]

The mass fraction of a component in a solution is the ratio of the mass concentration of that component ρ_i (density of that component in the mixture) to the density of solution rho .

${displaystyle w_{i}={frac {rho _{i}}{rho }}.}$

Molar concentration[edit]

The relation to molar concentration is like that from above substituting the relation between mass and molar concentration:

${displaystyle w_{i}={frac {rho _{i}}{rho }}={frac {c_{i}M_{i}}{rho }},}$

where $c_{i}$ is the molar concentration, and $M_{i}$ is the molar mass of the component .

Mass percentage[edit]

Mass percentage is defined as the mass fraction multiplied by 100.

Mole fraction[edit]

The mole fraction $x_{i}$ can be calculated using the formula

${displaystyle x_{i}={frac {w_{i}}{M_{i}}}{bar {M}},}$

where $M_{i}$ is the molar mass of the component , and is the average molar mass of the mixture.

Replacing the expression of the molar-mass products,

${displaystyle x_{i}={frac {frac {w_{i}}{M_{i}}}{sum _{j}{frac {w_{j}}{M_{j}}}}}.}$

Spatial variation and gradient[edit]

In a spatially non-uniform mixture, the mass fraction gradient gives rise to the phenomenon of diffusion.

References[edit]

^ IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the «Gold Book») (1997). Online corrected version: (2006–) «mass fraction». doi:10.1351/goldbook.M03722
^ Formula from Mass Composition.
^ «How to Calculate Mass Percent Composition». ThoughtCo. Retrieved 2018-01-05.

Источник

Это отработанный пример задачи, показывающий, как рассчитать массовый процентный состав. Процентный состав указывает относительные количества каждого элемента в соединении. Для каждого элемента формула массового процента выглядит следующим образом:

% mass = (масса элемента в 1 моль соединения)/(молярная масса соединения) x 100%

или

массовый процент = (масса растворенного вещества/масса раствора) x 100%

Обычно единицы массы – граммы. Массовый процент также известен как массовый процент или мас./Мас.%. Молярная масса – это сумма масс всех атомов в одном моль соединения. Сумма всех массовых процентов должна составлять в сумме 100%. Следите за ошибками округления в последней значащей цифре, чтобы убедиться, что все проценты складываются.

Содержание

Ключевые выводы
Проблема массового процентного состава
Процентный состав воды
Массовый процент диоксида углерода
Массовый процент раствора
Советы по расчету массового процента

Ключевые выводы

Состав в массовых процентах описывает относительные количества элементов в химическом соединении.
Состав в массовых процентах также известен в процентах по массе. Он сокращенно обозначается как мас./Мас.%.
Для раствора массовый процент равен массе элемента в одном моль соединения, деленной на молярную массу соединения, умноженную на 100%.

Проблема массового процентного состава

Бикарбонат соды (гидрокарбонат натрия) используется во многих коммерческих препаратах. Его формула – NaHCO ₃. Найдите массовые проценты (мас.%) Na, H, C и O в гидрокарбонате натрия.

Раствор

Сначала найдите атомные массы для элементов из Периодической таблицы. Атомные массы оказались следующими:

Na = 22,99
H = 1,01
C – 12,01
O – 16,00

Затем определите, сколько граммов каждого в одном моль NaHCO ₃:

22,99 г (1 моль) Na
1,01 г (1 моль) H
12,01 г (1 моль) C
48,00 г (3 моль x 16,00 грамм на моль) O

Масса одного моля NaHCO ₃ составляет:

22,99 г + 1,01 г + 12,01 г + 48,00 г = 84,01 г

И масса процентное содержание элементов составляет

масс.% Na = 22,99 г/84,01 г x 100 = 27,36%
% масс H = 1,01 г/84,01 г x 100 = 1,20%
% масс C = 12,01 г/84,01 г x 100 = 14,30%
% масс O = 48,00 г /84,01 gx 100 = 57,14%

Ответ

% масс Na = 27,36%
% масс H = 1,20%
массовый% C = 14,30%
массовый% O = 57,14%

При вычислении массовых процентов всегда рекомендуется проверять, чтобы ваши массовые проценты в сумме составляли 100% (помогает отловить математические ошибки):

27,36 + 14,30 + 1,20 + 57,14 = 100. 00

Процентный состав воды

Другой простой пример – определение массового процентного состава элементов в воде, H ₂ O.

Сначала найдите молярную массу воды, сложив атомные массы элементов. Используйте значения из периодической таблицы:

H составляет 1,01 грамма на моль
O составляет 16,00 граммов на моль

Получите молярную массу, сложив все массы элементов в соединении. Нижний индекс после водорода (H) указывает на наличие двух атомов водорода. После кислорода (O) нет индекса, что означает, что присутствует только один атом.

молярная масса = (2 x 1,01) + 16,00
молярная масса = 18,02

Теперь разделите массу каждого элемента на общую массу, чтобы получить массовые проценты:

масс% H = (2 x 1,01)/18,02 x 100%
масс% H = 11,19%

массовый% O = 16,00/18,02
массовый% O = 88,81%

Массовые проценты водорода и кислорода в сумме составляют 100%.

Массовый процент диоксида углерода

Какова масса процентное содержание углерода и кислорода в диоксиде углерода, CO ₂?

Массовый процент раствора

Шаг 1: Найдите массу отдельных атомов.

Найдите атомные массы углерода и кислорода из Периодическая таблица. На этом этапе рекомендуется определиться с количеством значащих цифр, которые вы будете использовать. Атомные массы оказались следующими:

C = 12,01 г/моль
O = 16,00 г. /моль

Шаг 2: Найдите количество граммов каждого компонента, составляющего один моль CO. _2.

Один моль CO ₂ содержит 1 моль атомов углерода и 2 моля атомов кислорода.

12,01 г (1 моль) C
32,00 г (2 моль x 16,00 грамм на моль) O

Масса одного моля CO ₂ составляет:

12,01 г + 32,00 г = 44,01 г

Шаг 3: Найдите массовый процент каждого атома.

mass% = (масса компонента/масса всего) x 100

И массовые проценты элементов составляют

Для углерод:

мас.% C = (масса 1 моля углерода/масса 1 моль CO ₂) x 100
мас.% C = (12,01 г/44,01 г) x 100
массовый% C = 27,29%

Для кислорода:

мас.% O = (масса 1 моля кислорода/масса 1 моль CO ₂) x 100
мас.% O = (32,00 г/44,01 г) x 100
мас.% O = 72,71%

Ответ

массовый% C = 27,29%
массовый% O = 72. 71%

Опять же, убедитесь, что ваши массовые проценты в сумме составляют 100%. Это поможет выявить любые математические ошибки.

27,29 + 72,71 = 100,00

Сумма ответов составляет 100%, чего и ожидалось.

Советы по расчету массового процента

Вам не всегда будет дана общая масса смеси или раствора. Часто вам нужно складывать массы. Это может быть неочевидно. Вам могут быть заданы мольные доли или моль, а затем потребуется преобразовать их в единицу массы.
Следите за своими значащими цифрами.
Всегда проверяйте сумму массовых процентов всех компонентов составляет 100%. В противном случае вам нужно вернуться и найти свою ошибку.

Источник

Загрузить PDF

Состав молекулы в массовых процентах — это доля каждого элемента в общей массе молекулы. Массовый процент какого-либо элемента в соединении определяется как отношение массы данного элемента к полной молекулярной массе соединения, умноженное на 100%. Хоть это определение и звучит замысловато, на самом деле определить массовую долю довольно легко!

1

Атомы. Материя состоит из атомов, а те, в свою очередь, состоят из протонов, нейтронов и электронов. Атомы — элементарные кирпичики, из которых сложено все, что окружает нас.
2
Молекулы. Молекулы — это электрически нейтральные химические соединения двух или большего количества атомов, скрепленных друг с другом химическими связями.
- Например, вода состоит из молекул H2O. Каждая молекула воды включает в себя два атома водорода, соединенных химическими связями с одним атомом кислорода.
3
Моли. Моль — это единица измерения количества вещества. Один моль определяется как количество вещества, содержащее 6,02 x10^ 23 элементарных составляющих, и повсеместно используется для выражения количества химических веществ.
- Величина 6,02 x 10^23 примерно равна числу атомов в 12 граммах чистого углерода и называется “числом Авогадро”.
4
Химические соединения. Это чистые химические вещества, состоящие из двух или более химических элементов.
- Вода, состоящая из молекул H2O, является химическим веществом.
5
Атомная масса. Это масса отдельного атома либо молекулы. Атомная масса выражается в граммах на моль (г/моль).
- Учтите, что атомная масса отличается от атомного веса; она соответствует полной массе частицы (атома или молекулы) в состоянии покоя.
6
Молекулярная масса. Это масса отдельной молекулы. Другими словами, это сумма масс всех атомов, входящих в данную молекулу.
- Как и в случае с атомной массой, молекулярная масса отлична от веса молекулы.
Реклама

1
Выпишите элементы, входящие в химическое соединение.
- Например, вам необходимо вычислить массовые проценты в лимонной кислоте, имеющей химическую формулу C6H8O7, как показано на рисунке. Молекула кислоты содержит следующие элементы: углерод (C), водород (H) и кислород (O).
2
Выпишите атомную массу каждого элемента. Для определения атомных масс используйте периодическую таблицу элементов (таблицу Менделеева). Как правило, атомная масса приведена в этой таблице сразу под символом соответствующего элемента, и выражена в единицах г/моль.
- Для приведенного выше примера находим: атомная масса углерода равна 12,01 г/моль, водорода — 1,00 г/моль, кислорода — 15,99 г/моль.
3
Найдите массовый вклад каждого элемента, входящего в соединение. Массовый вклад отдельного соединения равен атомной массе данного элемента, умноженной на количество его атомов в молекуле соединения. Количество атомов каждого элемента в молекуле обозначается числом в подписи, стоящим после символа соответствующего элемента.
- В нашем примере отметим, что молекула лимонной кислоты состоит из 6 атомов углерода, 8 атомов водорода и 7 атомов кислорода. Таким образом, мы можем вычислить массовый вклад каждого элемента, см. рисунок.
  Массовый вклад углерода: 6 x 12,01 г/моль = 72,06 г/моль
  Массовый вклад водорода: 8 x 1,00 г/моль = 8,00 г/моль
  Массовый вклад кислорода: 7 x 15,99 г/моль = 111,93 г/моль
4
Вычислите общую молекулярную массу вашего соединения. Общая молекулярная масса равна сумме массовых вкладов каждого элемента, и соответствует массе одной молекулы соединения.
- В нашем примере молекулярная масса рассчитывается так:
  Молекулярная масса C6H8O7 = 72,06 г/моль + 8,00 г/моль + 111,93 г/моль = 191,99 г/моль
5
Найдите массовый состав в процентах. Массовая доля элемента в процентах вычисляется как отношение массового вклада данного элемента к общей молекулярной массе соединения, умноженное на 100%.
- В нашем примере массовые проценты каждого элемента рассчитываются так, как показано на рисунке. Таким образом, C6H8O7 состоит из 37,53% углерода, 4,16% водорода и 58,29% кислорода.
Реклама

Советы

Вы можете проверить правильность своих вычислений, сложив массовые проценты всех элементов — в сумме должно получиться 100%. Однако помните, что вы не всегда можете получить точно 100%, поскольку массовый вклад каждого элемента был округлен до второго знака после запятой.

Об этой статье

Эту страницу просматривали 12 484 раза.

Была ли эта статья полезной?

Источник

Различные составляющие элементы составляют любое химическое соединение. В некоторых расчетах химических реакций вам нужно выяснить, сколько определенного элемента содержится в конкретном соединении. Или, чтобы понять вклад конкретного элемента в любой из стехиометрических расчетов химического соединения, в котором присутствует этот элемент, необходимо знать количество элемента в молекуле. Это можно определить, используя формулу процентного состава, чтобы получить процентный состав элемента в конкретном соединении.

Процентный состав любого соединения выражает его состав с точки зрения всех присутствующих элементов. В результате это помогает в химической характеристике конкретного соединения.

Что такое процентная композиция?

The percentage composition of any given compound is defined as the ratio of the amount of each element to the total amount of all individual elements that are available in the given compound and then multiplied by 100.

При этом мы измеряем количество элементов в граммах, присутствующих в растворе. Этот расчет в основном используется при химическом анализе соединения.

Формула процентного состава

Мы можем выразить процентный состав данного элемента, используя следующую формулу:

%C_E = (g_E/g_T)×100

where

% C_Eis the percentage composition of element E.

g_E is the total amount of element E present in the compound T.

g_T is the total amount of all the elements present in the compound T.

Массовый процент (масс./масс.)%

Чтобы описать концентрацию элемента в соединении или компонента в комбинации, мы используем идею массового процентного состава. Этим термином обозначают общий процент по массе каждого элемента, содержащегося в соединении.

It’s important to note that the mass percentage composition can be calculated by dividing the mass of a component by the total mass of the combination. After that, multiply the ratio by 100. The mass percent (w/w)% is another name for it.

Важно отметить, что массовый процентный состав можно рассчитать путем деления массы компонента на общую массу комбинации. После этого умножьте это отношение на 100. Массовый процент (вес/вес)% – это другое его название.

Примеры вопросов

Вопрос 1: Рассчитайте процентное содержание каждого элемента в воде.

Решение:

The chemical formula of water is H₂O. It contains 2 mole of Hydrogen and 1 mole of oxygen.

1 mole of Oxygen has molar mass of 16 g/mole.

1 × 16= 16 grams.

1 mole of Hydrogen has molar mass of 1.0108 g/mol.

1.008× 2 = 2.016 grams.

Total molar mass of H₂O = 16+2.016 = 18.016 g/mol.

Formula of percentage composition,

%C_E = (g_E/g_T)×100

Percentage composition of Hydrogen = (2.0016/18.016 )*100 = 11.19%

Percentage composition of oxygen = (16/18.016)*100 = 88.81%

Therefore, the percentage composition of hydrogen is 11.19% and oxygen is 88.81%.

Вопрос 2: Рассчитайте процентный состав углерода и кислорода, присутствующих в глюкозе.

Решение:

The chemical formula of Glucose is C₆H₁₂O₆.It contains 6 molecules of carbon, 12 molecules of hydrogen and 6 molecules of oxygen.

1 mole of carbon has molar mass of 12.01grams.

6 × 12.01= 72.06 grams.

1 mole of hydrogen has molar mass of 1.008 grams.

12 × 1.008 = 12.096 grams.

1 mole of oxygen has molar mass of 16grams.

6 × 16= 96 grams

Total molar mass of glucose = 72.06+12.096+96 = 180.16 g/mol.

Formula of percentage composition,

%C_E = (g_E/g_T) × 100

Percentage composition of Carbon =(72.06/180.16) ×100 = 40%

Percentage composition of oxygen = (96/180.16) × 100 = 53.29%

Therefore, the percentage composition of carbon is 40% and oxygen is 53.29%.

Вопрос 3: Рассчитайте процентный состав всех элементов, присутствующих в гидроксиде кальция.

Решение:

The chemical formula of Calcium Hydroxide is Ca(OH)₂.It contains 1 molecules of calcium, 2 molecules of hydrogen and 2 molecules of oxygen.

1 mole of calcium has molar mass of 40.01grams

1 × 40.01= 40.01 grams.

1 mole of hydrogen has molar mass of 1.008 grams.

2 × 1.008 = 2.016 grams.

1 mole of oxygen has molar mass of 16grams.

2 × 16= 32 grams.

Total molar mass of Calcium Hydroxide = 40.01+2.0016+32 = 74.102 g/mol.

Formula of Percentage composition,

%C_E = (g_E/g_T)×100

Percentage composition of Calcium =(40.01/74.102)×100 = 54.12%

Percentage composition of oxygen = (32/74.102) × 100 = 43.2%

Percentage composition of hydrogen = (2.0016/74.102) × 100= 2.7%

Therefore, the percentage composition of calcium is 54.12%, oxygen is 43.2% and hydrogen is 2.7%.

Вопрос 4: Рассчитайте процентный состав азота, присутствующего в азотной кислоте.

Решение:

The chemical formula of nitric acid is HNO₃. It contains 1 molecules of hydrogen, 1 molecules of nitrogen and 3 molecules of oxygen.

1 mole of hydrogen has molar mass of 1.008 grams.

1 × 1.008 = 1.008 grams.

1 mole of nitrogen has molar mass of 14.01grams.

1 × 1401= 14.01 grams.

1 mole of oxygen has molar mass of 16 grams

3 × 16= 48grams.

Total molar mass of nitric acid = 14.01+1.008+48 = 63.02 g/mol.

Formula of percentage composition,

%C_E = (g_E/gT)×100

Percentage composition of nitrogen =(14.01/63.02) ×100 = 22.23%.

Therefore, the percentage composition of nitrogen is 22.23%.

Вопрос 5: Рассчитайте процентный состав калия, присутствующего в перманганате калия.

Решение:

The chemical formula of potassium permanganate is KMnO₄. It contains 1 molecules of hydrogen, 1 molecules of nitrogen and 3 molecules of oxygen.

1 mole of hydrogen has molar mass of 1.008 grams.

1 × 1.008 = 1.008 grams.

1 mole of nitrogen has molar mass of 14.01grams

1 × 14.01= 14.01 grams.

1 mole of oxygen has molar mass of 16grams.

3 × 16= 48grams.

Total molar mass of nitric acid = 14.01+1.008+48 = 63.02 g/mol.

Formula of percentage composition,

%C_E = (g_E/g_T)×100

Percentage composition of nitrogen =(14.01/63.02) × 100 = 22.23%

Therefore, the percentage composition of nitrogen is 22.23%.

Вопрос 6: Рассчитайте процентный состав хлора, присутствующего в соляной кислоте.

Решение:

The chemical formula of Hydrochloric acid is HCl. It contains 1 molecules of hydrogen and 1 molecules of chlorine.

1 mole of hydrogen has molar mass of 1.008 grams.

1 × 1.008 = 1.008 grams.

1 mole of chlorine has molar mass of 35.45 grams.

1 × 35.45 = 35.45 grams.

Total molar mass of hydrochloric acid = 1.008+35.45 = 36.458 g/mol.

Formula of Percentage composition,

%C_E= (g_E/g_T)×100

Percentage composition of chlorine = (35.45/36.458)×100 = 97.23%

Therefore, the percentage composition of chlorine is 97.23%.

Источник

2023

Массовый процент является одним из способов представления концентрации элемента в соединении или компонента в смеси. Массовый процент рассчитывается как масса компонента, деленная на общую массу смеси, умноженную на 100%.

Также известен как: массовый процент, (мас. / мас.)%

Формула массового процента

Массовый процент — это масса элемента или растворенного вещества, деленная на массу соединения или растворенного вещества. Результат умножается на 100, чтобы получить процент.

Формула для количества элемента в соединении:

массовый процент = (масса элемента в 1 моль соединения / масса 1 моль соединения) x 100

Формула для решения:

массовый процент = (граммы растворенного вещества / граммы растворенного вещества плюс растворитель) х 100

или же

массовый процент = (грамм растворенного вещества / грамм раствора) х 100

Окончательный ответ дается в%.

Примеры массового процента

Пример 1: Обычный отбеливатель содержит 5,25% NaOCl по массе, что означает, что каждые 100 г отбеливателя содержат 5,25 г NaOCl.

Пример 2: Найти массовый процент 6 г гидроксида натрия, растворенного в 50 г воды. (Примечание: поскольку плотность воды составляет почти 1, этот тип вопроса часто дает объем воды в миллилитрах.)

Сначала найдите общую массу раствора:

общая масса = 6 г гидроксида натрия + 50 г водыобщая масса = 56 г

Теперь вы можете найти массовый процент гидроксида натрия по формуле:

массовый процент = (грамм растворенного вещества / грамм раствора) х 100массовый процент = (6 г NaOH / 56 г раствора) х 100массовый процент = (0,1074) х 100ответ = 10,74% NaOH

Пример 3: Найти массы хлорида натрия и воды, необходимые для получения 175 г 15% раствора.

Эта проблема немного отличается, потому что она дает вам массовый процент и просит вас затем определить, сколько растворенного вещества и растворителя необходимо для получения общей массы 175 грамм. Начните с обычного уравнения и заполните приведенную информацию:

массовый процент = (грамм растворенного вещества / грамм раствора) х 10015% = (х грамм хлорида натрия / 175 г всего) х 100

Решение для х даст вам количество NaCl:

х = 15 х 175/100х = 26,25 г NaCl

Итак, теперь вы знаете, сколько соли нужно. Раствор состоит из суммы количества соли и воды. Просто вычтите массу соли из раствора, чтобы получить массу воды, которая требуется:

масса воды = общая масса — масса солимасса воды = 175 г — 26,25 гмасса воды = 147,75 г

Пример 4: Каков массовый процент водорода в воде?

Во-первых, вам нужна формула для воды, которая является H₂О. Затем вы ищите массу для 1 моля водорода и кислорода (атомные массы), используя периодическую таблицу.

масса водорода = 1,008 г на мольмасса кислорода = 16,00 г / моль

Далее вы используете формулу массового процента. Ключ к правильному выполнению расчета заключается в том, что в каждой молекуле воды содержится 2 атома водорода. Так, в 1 моль воды содержится 2 х 1,008 г водорода. Общая масса соединения представляет собой сумму массы двух атомов водорода и одного атома кислорода.

массовый процент = (масса элемента в 1 моль соединения / масса 1 моль соединения) x 100массовый процент водорода = (2 x 1,008) / (2 x 1,008 + 16,00) x 100массовый процент водорода = (2,016 / 18,016) х 100массовый процент водорода = 11,19%

Также известен как: массовый процент, (мас. / мас.)%

Формула массового процента

Формула для количества элемента в соединении:

массовый процент = (масса элемента в 1 моль соединения / масса 1 моль соединения) x 100

Формула для решения:

массовый процент = (граммы растворенного вещества / граммы растворенного вещества плюс растворитель) х 100

или же

массовый процент = (грамм растворенного вещества / грамм раствора) х 100

Окончательный ответ дается в%.

Примеры массового процента

Сначала найдите общую массу раствора:

общая масса = 6 г гидроксида натрия + 50 г водыобщая масса = 56 г

Теперь вы можете найти массовый процент гидроксида натрия по формуле:

Источник

Разница между массовым процентом и процентным составом

Автор:
Tamara Smith

Дата создания:
27 Январь 2021

Дата обновления:
9 Январь 2023

Видео: Определение массовых долей элементов в соединениях. 8 класс.

Содержание

Что такое массовый процент?
Что такое процентный состав?
В чем разница между массовым процентом и процентным составом?
Резюме — массовый процент против процентного состава

В ключевое отличие между массовым процентом и процентным составом заключается в том, что массовый процент дает соотношение между массой компонента в смеси и общей массой смеси, тогда как процентный состав дает массовые проценты каждого химического элемента в смеси.

Хотя термины массовый процент и процентный состав используются взаимозаменяемо, это разные термины. Массовый процент относится к процентному содержанию компонента в смеси, а процентный состав относится к процентному содержанию конкретного химического элемента в смеси.

1. Обзор и основные отличия
2. Что такое массовый процент
3. Что такое процентный состав
4. Параллельное сравнение — массовый процент против процентного состава в табличной форме
5. Резюме

Что такое массовый процент?

Массовый процент — это процент от массы компонента в смеси. Этот термин описывает соотношение между массой желаемого компонента и общей массой смеси, умноженное на 100, чтобы получить процентное значение. Формула для этого определения следующая:

Массовый процент = (масса компонента / общая масса смеси) * 100

Обозначение массового процента следующее:

(по массе)%

Хотя приведенная выше формула дает общее представление о массовых процентах, применение формулы варьируется в зависимости от типа компонентов и смеси, с которой мы имеем дело. Например,

Для химического элемента в соединении массовый процент рассчитывается следующим образом:

Массовый процент = (масса элемента на моль / масса моля соединения) * 100

Для растворенного вещества в растворе

Массовый процент = (граммы растворенного вещества / грамм растворенного вещества плюс растворитель) * 100

Что такое процентный состав?

Процентный состав дает массовые проценты каждого химического элемента в смеси. Термин отличается от массового процента, поскольку массовый процент дает подробную информацию о составе химического элемента, соединения и растворенного вещества в смеси, в то время как процентный состав дает массовые проценты всех химических элементов.

Другими словами, процентный состав — это массовое процентное содержание каждого элемента в соединении. Например, процентный состав молекулы воды составляет 20% водорода и 80% кислорода.

В чем разница между массовым процентом и процентным составом?

Хотя термины массовый процент и процентный состав используются взаимозаменяемо, это разные термины. Ключевое различие между массовым процентом и процентным составом состоит в том, что массовый процент дает соотношение между массой компонента в смеси и общей массой смеси, тогда как процентный состав дает массовые проценты каждого химического элемента в смеси. Кроме того, мы можем определить массовый процент воды в соли, разделив массу воды от общей массы образца, умноженной на 100. В качестве примера процентного состава мы можем сказать, что процентный состав молекулы воды составляет 20%. водород и 80% кислорода.

Инфографика ниже суммирует разницу между массовым процентом и процентным составом.

Резюме — массовый процент против процентного состава

Хотя термины массовый процент и процентный состав используются взаимозаменяемо, это разные термины. Таким образом, ключевое различие между массовым процентом и процентным составом состоит в том, что массовый процент дает соотношение между массой компонента в смеси и общей массой смеси, тогда как процентный состав дает массовые проценты каждого химического элемента в смесь.

Источник