Кальций хлор как пишется

Calcium chloride

Structure of calcium chloride, (chlorine is green, calcium is gray)
Sample of calcium chloride
Names
IUPAC name

Calcium chloride
Other names

Neutral calcium chloride; calcium(II) chloride, calcium dichloride (1:2), E509
Identifiers

CAS Number
  • 10043-52-4 check
  • 22691-02-7 (monohydrate) check
  • 10035-04-8 (dihydrate) check
  • 25094-02-4 (tetrahydrate) ☒
  • 7774-34-7 (hexahydrate) check

3D model (JSmol)
  • Interactive image
  • Interactive image
  • monohydrate: Interactive image
  • dihydrate: Interactive image
  • hexahydrate: Interactive image
ChEBI
  • CHEBI:3312 check
ChEMBL
  • ChEMBL1200668 ☒
ChemSpider
  • 23237 check
DrugBank
  • DB01164 check
ECHA InfoCard 100.030.115 Edit this at Wikidata
EC Number
  • 233-140-8
E number E509 (acidity regulators, …)

PubChem CID
  • 24854
RTECS number
  • EV9800000
UNII
  • OFM21057LP check
  • LEV48803S9 (monohydrate) check
  • M4I0D6VV5M (dihydrate) check
  • 1D898P42YW (hexahydrate) check

CompTox Dashboard (EPA)
  • DTXSID5020235 Edit this at Wikidata

InChI

  • InChI=1S/Ca.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2 check

    Key: UXVMQQNJUSDDNG-UHFFFAOYSA-L check

  • InChI=1/Ca.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2

    Key: UXVMQQNJUSDDNG-NUQVWONBAG

SMILES

  • Cl[Ca]Cl

  • [Ca+2].[Cl-].[Cl-]

  • monohydrate: Cl[Ca]Cl.O

  • dihydrate: Cl[Ca]Cl.O.O

  • hexahydrate: Cl[Ca]Cl.O.O.O.O.O.O
Properties

Chemical formula

 CaCl2
Molar mass 110.98 g·mol−1
Appearance White hygroscopic powder
Odor Odorless
Density
  • 2.15 g/cm3 (anhydrous)
  • 2.24 g/cm3 (monohydrate)
  • 1.85 g/cm3 (dihydrate)
  • 1.83 g/cm3 (tetrahydrate)
  • 1.71 g/cm3 (hexahydrate)[1]
Melting point 772–775 °C (1,422–1,427 °F; 1,045–1,048 K)
anhydrous[5]
260 °C (500 °F; 533 K)
monohydrate, decomposes
175 °C (347 °F; 448 K)
dihydrate, decomposes
45.5 °C (113.9 °F; 318.6 K)
tetrahydrate, decomposes[5]
30 °C (86 °F; 303 K)
hexahydrate, decomposes[1]
Boiling point 1,935 °C (3,515 °F; 2,208 K) anhydrous[1]

Solubility in water

 Anhydrous:
74.5 g/100 mL (20 °C)[2]
Hexahydrate:
49.4 g/100 mL (−25 °C)
59.5 g/100 mL (0 °C)
65 g/100 mL (10 °C)
81.1 g/100 mL (25 °C)[1]
102.2 g/100 mL (30.2 °C)
α-Tetrahydrate:
90.8 g/100 mL (20 °C)
114.4 g/100 mL (40 °C)
Dihydrate:
134.5 g/100 mL (60 °C)
152.4 g/100 mL (100 °C)[3]
Solubility
  • Soluble in acetic acid, alcohols
  • Insoluble in liquid ammonia, dimethyl sulfoxide (DMSO), ethyl acetate[4]
Solubility in ethanol
  • 18.3 g/100 g (0 °C)
  • 25.8 g/100 g (20 °C)
  • 35.3 g/100 g (40 °C)
  • 56.2 g/100 g (70 °C)[4]
Solubility in methanol
  • 21.8 g/100 g (0 °C)
  • 29.2 g/100 g (20 °C)
  • 38.5 g/100 g (40 °C)[4]
Solubility in acetone 0.1 g/kg (20 °C)[4]
Solubility in pyridine 16.6 g/kg[4]
Acidity (pKa)
  • 8–9 (anhydrous)
  • 6.5–8.0 (hexahydrate)

Magnetic susceptibility (χ)

 −5.47·10−5 cm3/mol[1]

Refractive index (nD)

 1.52
Viscosity
  • 3.34 cP (787 °C)
  • 1.44 cP (967 °C)[4]
Structure

Crystal structure
  • Orthorhombic (rutile, anhydrous), oP6
  • Tetragonal (anhydrous, > 217 °C), oP6[6]
  • Trigonal (hexahydrate)

Space group
  • Pnnm, No. 58 (anhydrous)
  • P42/mnm, No. 136 (anhydrous, >217 °C)[6]

Point group
  • 2/m 2/m 2/m (anhydrous)
  • 4/m 2/m 2/m (anhydrous, >217 °C)[6]

Lattice constant

a = 6.259 Å, b = 6.444 Å, c = 4.17 Å (anhydrous, 17 °C)[6]

α = 90°, β = 90°, γ = 90°

Coordination geometry

 Octahedral at Ca2+ centres (anhydrous)
Thermochemistry

Heat capacity (C)
  • 72.89 J/(mol·K) (anhydrous)[1]
  • 106.23 J/(mol·K) (monohydrate)
  • 172.92 J/(mol·K) (dihydrate)
  • 251.17 J/(mol·K) (tetrahydrate)
  • 300.7 J/(mol·K) (hexahydrate)[5]

Std molar
entropy (S⦵298)

 108.4 J/(mol·K)[1][5]

Std enthalpy of
formation (ΔfH⦵298)
  • −795.42 kJ/mol (anhydrous)[1]
  • −1110.98 kJ/mol (monohydrate)
  • −1403.98 kJ/mol (dihydrate)
  • −2009.99 kJ/mol (tetrahydrate)
  • −2608.01 kJ/mol (hexahydrate)[5]

Gibbs free energy (ΔfG⦵)

 −748.81 kJ/mol[1][5]
Pharmacology

ATC code

 A12AA07 (WHO) B05XA07 (WHO), G04BA03 (WHO)
Hazards
Occupational safety and health (OHS/OSH):

Main hazards

 Irritant
GHS labelling:

Pictograms

 GHS07: Exclamation mark[7]

Signal word

 Warning

Hazard statements

 H319[7]

Precautionary statements

 P305+P351+P338[7]
NFPA 704 (fire diamond)

[9]

NFPA 704 four-colored diamond

2

0

1
Lethal dose or concentration (LD, LC):

LD50 (median dose)

 1,000-1,400 mg/kg (rats, oral)[8]
Related compounds

Other anions
  • Calcium fluoride
  • Calcium bromide
  • Calcium iodide

Other cations
  • Beryllium chloride
  • Magnesium chloride
  • Strontium chloride
  • Barium chloride
  • Radium chloride

Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).

☒ verify (what is check☒ ?)

Infobox references

Calcium chloride is an inorganic compound, a salt with the chemical formula CaCl2. It is a white crystalline solid at room temperature, and it is highly soluble in water. It can be created by neutralising hydrochloric acid with calcium hydroxide.

Calcium chloride is commonly encountered as a hydrated solid with generic formula CaCl2·nH2O, where n = 0, 1, 2, 4, and 6. These compounds are mainly used for de-icing and dust control. Because the anhydrous salt is hydroscopic and deliquescent, it is used as a desiccant.[10]

Uses[edit]

De-icing and freezing-point depression[edit]

Bulk

CaCl2 for de-icing in Japan

By depressing the freezing point of water, calcium chloride is used to prevent ice formation and is used to de-ice. This application consumes the greatest amount of calcium chloride. Calcium chloride is relatively harmless to plants and soil. As a deicing agent, it is much more effective at lower temperatures than sodium chloride. When distributed for this use, it usually takes the form of small, white spheres a few millimeters in diameter, called prills. Solutions of calcium chloride can prevent freezing at temperatures as low as −52 °C (−62 °F), making it ideal for filling agricultural implement tires as a liquid ballast, aiding traction in cold climates.[11]

It is also used in domestic and industrial chemical air dehumidifiers.[12]

Road surfacing[edit]

Calcium chloride was sprayed on this road to prevent weathering, giving it a wet appearance even in dry weather.

The second largest application of calcium chloride exploits its hygroscopic nature and the tackiness of its hydrates; calcium chloride is highly hygroscopic and its hydration is an exothermic process. A concentrated solution keeps a liquid layer on the surface of dirt roads, which suppresses the formation of dust. It keeps the finer dust particles on the road, providing a cushioning layer. If these are allowed to blow away, the large aggregate begins to shift around and the road breaks down. Using calcium chloride reduces the need for grading by as much as 50% and the need for fill-in materials as much as 80%.[13]

Food[edit]

The average intake of calcium chloride as food additives has been estimated to be 160–345 mg/day.[14] Calcium chloride is permitted as a food additive in the European Union for use as a sequestrant and firming agent with the E number E509. It is considered as generally recognized as safe (GRAS) by the U.S. Food and Drug Administration.[15] Its use in organic crop production is generally prohibited under the US National Organic Program.[16]

In marine aquariums, calcium chloride is one way to introduce bioavailable calcium for calcium carbonate-shelled animals such as mollusks and some cnidarians. Calcium hydroxide (limewater) or a calcium reactor can also be used.

As a firming agent, calcium chloride is used in canned vegetables, in firming soybean curds into tofu and in producing a caviar substitute from vegetable or fruit juices.[17] It is commonly used as an electrolyte in sports drinks and other beverages, including bottled water. The extremely salty taste of calcium chloride is used to flavor pickles without increasing the food’s sodium content. Calcium chloride’s freezing-point depression properties are used to slow the freezing of the caramel in caramel-filled chocolate bars. Also, it is frequently added to sliced apples to maintain texture.

In brewing beer, calcium chloride is sometimes used to correct mineral deficiencies in the brewing water. It affects flavor and chemical reactions during the brewing process, and can also affect yeast function during fermentation.

In cheesemaking, calcium chloride is sometimes added to processed (pasteurized/homogenized) milk to restore the natural balance between calcium and protein in casein. It is added before the coagulant.

Calcium chloride is used to prevent cork spot and bitter pit on apples by spraying on the tree during the late growing season.[18]

Laboratory and related drying operations[edit]

Drying tubes are frequently packed with calcium chloride. Kelp is dried with calcium chloride for use in producing sodium carbonate. Anhydrous calcium chloride has been approved by the FDA as a packaging aid to ensure dryness (CPG 7117.02).[19]

The hydrated salt can be dried for re-use but will dissolve in its own water of hydration if heated quickly and form a hard amalgamated solid when cooled.

Other applications[edit]

Calcium chloride is used in concrete mixes to accelerate the initial setting, but chloride ions lead to corrosion of steel rebar, so it should not be used in reinforced concrete.[20] The anhydrous form of calcium chloride may also be used for this purpose and can provide a measure of the moisture in concrete.[21]

Calcium chloride is included as an additive in plastics and in fire extinguishers, in blast furnaces as an additive to control scaffolding (clumping and adhesion of materials that prevent the furnace charge from descending), and in fabric softener as a thinner.

The exothermic dissolution of calcium chloride is used in self-heating cans and heating pads.

In the oil industry, calcium chloride is used to increase the density of solids-free brines. It is also used to provide inhibition of swelling clays in the water phase of invert emulsion drilling fluids.

CaCl2 acts as flux material, decreasing the melting point, in the Davy process for the industrial production of sodium metal through the electrolysis of molten NaCl.

Calcium chloride is also used in the production of activated charcoal.

Calcium chloride can be used to precipitate fluoride ions from water as insoluble CaF2.

Calcium chloride is also an ingredient used in ceramic slipware. It suspends clay particles so that they float within the solution, making it easier to use in a variety of slipcasting techniques.

Calcium chloride dihydrate (20 percent by weight) dissolved in ethanol (95 percent ABV) has been used as a sterilant for male animals. The solution is injected into the testes of the animal. Within one month, necrosis of testicular tissue results in sterilization.[22][23]

Cocaine producers in Colombia import tons of calcium chloride to recover solvents that are on the INCB Red List and are more tightly controlled.[24]

Metal reduction flux[edit]

Similarly, CaCl2 is used as a flux and electrolyte in the FFC Cambridge electrolysis process for titanium production, where it ensures the proper exchange of calcium and oxygen ions between the electrodes.

Hazards[edit]

Although non-toxic in small quantities when wet, the strongly hygroscopic properties of the non-hydrated salt present some hazards. Calcium chloride can act as an irritant by desiccating moist skin. Solid calcium chloride dissolves exothermically, and burns can result in the mouth and esophagus if it is ingested. Ingestion of concentrated solutions or solid products may cause gastrointestinal irritation or ulceration.[25]

Consumption of calcium chloride can lead to hypercalcemia.[26]

Properties[edit]

Calcium chloride dissolves in water, producing chloride and the aquo complex [Ca(H2O)6]2+. In this way, these solutions are sources of «free» calcium and free chloride ions. This description is illustrated by the fact that these solutions react with phosphate sources to give a solid precipitate of calcium phosphate:

3 CaCl2 + 2 PO3−4 → Ca3(PO4)2 + 6 Cl−

Calcium chloride has a very high enthalpy change of solution, indicated by considerable temperature rise accompanying dissolution of the anhydrous salt in water. This property is the basis for its largest-scale application.

Molten calcium chloride can be electrolysed to give calcium metal and chlorine gas:

CaCl2 → Ca + Cl2

Preparation[edit]

Structure of the polymeric

[Ca(H2O)6]2+ center in crystalline calcium chloride hexahydrate, illustrating the high coordination number typical for calcium complexes.

In much of the world, calcium chloride is derived from limestone as a by-product of the Solvay process, which follows the net reaction below:[10]

2 NaCl + CaCO3 → Na2CO3 + CaCl2

North American consumption in 2002 was 1,529,000 tonnes (3.37 billion pounds).[27]

In the US, most of calcium chloride is obtained by purification from brine.[citation needed]

As with most bulk commodity salt products, trace amounts of other cations from the alkali metals and alkaline earth metals (groups 1 and 2) and other anions from the halogens (group 17) typically occur, but the concentrations are trifling.[citation needed]

Occurrence[edit]

Calcium chloride occurs as the rare evaporite minerals sinjarite (dihydrate) and antarcticite (hexahydrate).[28][29][30] Another natural hydrate known is ghiaraite – a tetrahydrate.[31][30] The related minerals chlorocalcite (potassium calcium chloride, KCaCl3) and tachyhydrite (calcium magnesium chloride, CaMg2Cl6·12H2O) are also very rare.[32][33][30] So is true for rorisite, CaClF (calcium chloride fluoride).[34][30]

See also[edit]

  • Calcium(I) chloride
  • Calcium chloride transformation
  • Magnesium chloride

References[edit]

  1. ^ a b c d e f g h i Lide, David R., ed. (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (90th ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.
  2. ^
    «Calcium chloride (anhydrous)». ICSC. International Programme on Chemical Safety and the European Commission.
  3. ^
    Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds (2nd ed.). New York: D. Van Nostrand Company. p. 196.
  4. ^ a b c d e f
    Anatolievich, Kiper Ruslan. «Properties of substance: calcium chloride». chemister.ru. Retrieved 7 July 2014.
  5. ^ a b c d e f
    Pradyot, Patnaik (2019). Handbook of Inorganic Chemicals. The McGraw-Hill Companies, Inc. p. 162. ISBN 978-0-07-049439-8.
  6. ^ a b c d
    Müller, Ulrich (2006). Inorganic Structural Chemistry. wiley.com (2nd ed.). England: John Wiley & Sons Ltd. p. 33. ISBN 978-0-470-01864-4.
  7. ^ a b c Sigma-Aldrich Co., Calcium chloride.
  8. ^ Donald E. Garrett (2004). Handbook of Lithium and Natural Calcium Chloride. p. 379. ISBN 978-0080472904. Retrieved 29 August 2018. Its toxicity upon ingestion, is indicated by the test on rats: oral LD50 (rat) is 1.0–1.4 g/kg (the lethal dose for half of the test animals, in this case rats…)
  9. ^ «MSDS of Calcium chloride». fishersci.ca. Fisher Scientific. Retrieved 7 July 2014.
  10. ^ a b Robert Kemp, Suzanne E. Keegan «Calcium Chloride» in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry 2000, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a04_547
  11. ^ «Binary Phase diagram: The Calcium Chloride – water system». Aqueous Solutions Aps. October 2016. Archived from the original on 26 June 2019. Retrieved 20 April 2017.
  12. ^ «Keeping Things Dry». humantouchofchemistry.com. Archived from the original on 26 October 2014. Retrieved 23 October 2014.
  13. ^ «Dust: Don’t Eat It! Control It!». Road Management & Engineering Journal. US Roads (TranSafety Inc.). 1 June 1998. Archived from the original on 29 October 2007. Retrieved 9 August 2006.
  14. ^ Calcium Chloride SIDS Initial Assessment Profile, UNEP Publications, SIAM 15, Boston, 22–25 October 2002, pp. 13–14.
  15. ^ 21 CFR § 184.1193
  16. ^ 7 CFR § 205.602
  17. ^ «Apple Caviar Technique». StarChefs Studio. StarChefs.com. April 2004. Retrieved 9 August 2006.
  18. ^ «Cork Spot and Bitter Pit of Apples», Richard C. Funt and Michael A. Ellis, Ohioline.osu.edu/factsheet/plpath-fru-01
  19. ^ «CPG 7117.02». FDA Compliance Articles. US Food and Drug Administration. March 1995. Retrieved 3 December 2007.
  20. ^ «Accelerating Concrete Set Time». Federal Highway Administration. 1 June 1999. Archived from the original on 17 January 2007. Retrieved 16 January 2007.
  21. ^ National Research Council (U.S.). Building Research Institute (1962). Adhesives in Building: Selection and Field Application; Pressure-sensitive Tapes. National Academy of Science-National Research Council. pp. 24–5.
  22. ^ Koger, Nov 1977, «Calcium Chloride, Practical Necrotizing Agent», Journal of the American Association of Bovine Practitioners (USA), (Nov 1977), v. 12, p. 118–119
  23. ^ Jana, K.; Samanta, P.K. (2011). «Clinical evaluation of non-surgical sterilization of male cats with single intra-testicular injection of calcium chloride». BMC Vet. Res. 7: 39. doi:10.1186/1746-6148-7-39. PMC 3152893. PMID 21774835.
  24. ^ Smith, Michael; Simpson, Cam (26 October 2020). «Narcos Are Waging a New Drug War Over a Texas Company’s Basic Chemical». Bloomberg. Archived from the original on 26 October 2020. Retrieved 26 October 2020.{{cite web}}: CS1 maint: bot: original URL status unknown (link)
  25. ^ «Product Safety Assessment (PSA): Calcium Chloride». Dow Chemical Company. 2 May 2006. Archived from the original on 17 September 2009. Retrieved 22 July 2008.
  26. ^ «Calcium Chloride Possible Side Affects». www.drugs.com.
  27. ^ Calcium Chloride SIDS Initial Assessment Profile, UNEP Publications, SIAM 15, Boston, 22–25 October 2002, page 11.
  28. ^ «Sinjarite». www.mindat.org.
  29. ^ «Antarcticite». www.mindat.org.
  30. ^ a b c d «List of Minerals». www.ima-mineralogy.org. 21 March 2011.
  31. ^ «Ghiaraite». www.mindat.org.
  32. ^ «Chlorocalcite». www.mindat.org.
  33. ^ «Tachyhydrite». www.mindat.org.
  34. ^ «Rorisite». www.mindat.org.
  • Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.

External links[edit]

  • International Chemical Safety Card 1184
  • Product and Application Information (Formerly Dow Chemical Calcium Chloride division)
  • Report on steel corrosion by chloride including CaCl2
  • Collection of calcium chloride reports and articles
  • Calcium chloride, Anhydrous MSDS
  • Difusivity of calcium chloride
  • Centers for Disease Control and Prevention, National Institutes of Occupational Safety and Health, «Calcium Chloride (anhydrous)»
Источник
Calcium chloride

Structure of calcium chloride, (chlorine is green, calcium is gray)
Sample of calcium chloride
Names
IUPAC name

Calcium chloride
Other names

Neutral calcium chloride; calcium(II) chloride, calcium dichloride (1:2), E509
Identifiers

CAS Number
  • 10043-52-4 check
  • 22691-02-7 (monohydrate) check
  • 10035-04-8 (dihydrate) check
  • 25094-02-4 (tetrahydrate) ☒
  • 7774-34-7 (hexahydrate) check

3D model (JSmol)
  • Interactive image
  • Interactive image
  • monohydrate: Interactive image
  • dihydrate: Interactive image
  • hexahydrate: Interactive image
ChEBI
  • CHEBI:3312 check
ChEMBL
  • ChEMBL1200668 ☒
ChemSpider
  • 23237 check
DrugBank
  • DB01164 check
ECHA InfoCard 100.030.115 Edit this at Wikidata
EC Number
  • 233-140-8
E number E509 (acidity regulators, …)

PubChem CID
  • 24854
RTECS number
  • EV9800000
UNII
  • OFM21057LP check
  • LEV48803S9 (monohydrate) check
  • M4I0D6VV5M (dihydrate) check
  • 1D898P42YW (hexahydrate) check

CompTox Dashboard (EPA)
  • DTXSID5020235 Edit this at Wikidata

InChI

  • InChI=1S/Ca.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2 check

    Key: UXVMQQNJUSDDNG-UHFFFAOYSA-L check

  • InChI=1/Ca.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2

    Key: UXVMQQNJUSDDNG-NUQVWONBAG

SMILES

  • Cl[Ca]Cl

  • [Ca+2].[Cl-].[Cl-]

  • monohydrate: Cl[Ca]Cl.O

  • dihydrate: Cl[Ca]Cl.O.O

  • hexahydrate: Cl[Ca]Cl.O.O.O.O.O.O
Properties

Chemical formula

 CaCl2
Molar mass 110.98 g·mol−1
Appearance White hygroscopic powder
Odor Odorless
Density
  • 2.15 g/cm3 (anhydrous)
  • 2.24 g/cm3 (monohydrate)
  • 1.85 g/cm3 (dihydrate)
  • 1.83 g/cm3 (tetrahydrate)
  • 1.71 g/cm3 (hexahydrate)[1]
Melting point 772–775 °C (1,422–1,427 °F; 1,045–1,048 K)
anhydrous[5]
260 °C (500 °F; 533 K)
monohydrate, decomposes
175 °C (347 °F; 448 K)
dihydrate, decomposes
45.5 °C (113.9 °F; 318.6 K)
tetrahydrate, decomposes[5]
30 °C (86 °F; 303 K)
hexahydrate, decomposes[1]
Boiling point 1,935 °C (3,515 °F; 2,208 K) anhydrous[1]

Solubility in water

 Anhydrous:
74.5 g/100 mL (20 °C)[2]
Hexahydrate:
49.4 g/100 mL (−25 °C)
59.5 g/100 mL (0 °C)
65 g/100 mL (10 °C)
81.1 g/100 mL (25 °C)[1]
102.2 g/100 mL (30.2 °C)
α-Tetrahydrate:
90.8 g/100 mL (20 °C)
114.4 g/100 mL (40 °C)
Dihydrate:
134.5 g/100 mL (60 °C)
152.4 g/100 mL (100 °C)[3]
Solubility
  • Soluble in acetic acid, alcohols
  • Insoluble in liquid ammonia, dimethyl sulfoxide (DMSO), ethyl acetate[4]
Solubility in ethanol
  • 18.3 g/100 g (0 °C)
  • 25.8 g/100 g (20 °C)
  • 35.3 g/100 g (40 °C)
  • 56.2 g/100 g (70 °C)[4]
Solubility in methanol
  • 21.8 g/100 g (0 °C)
  • 29.2 g/100 g (20 °C)
  • 38.5 g/100 g (40 °C)[4]
Solubility in acetone 0.1 g/kg (20 °C)[4]
Solubility in pyridine 16.6 g/kg[4]
Acidity (pKa)
  • 8–9 (anhydrous)
  • 6.5–8.0 (hexahydrate)

Magnetic susceptibility (χ)

 −5.47·10−5 cm3/mol[1]

Refractive index (nD)

 1.52
Viscosity
  • 3.34 cP (787 °C)
  • 1.44 cP (967 °C)[4]
Structure

Crystal structure
  • Orthorhombic (rutile, anhydrous), oP6
  • Tetragonal (anhydrous, > 217 °C), oP6[6]
  • Trigonal (hexahydrate)

Space group
  • Pnnm, No. 58 (anhydrous)
  • P42/mnm, No. 136 (anhydrous, >217 °C)[6]

Point group
  • 2/m 2/m 2/m (anhydrous)
  • 4/m 2/m 2/m (anhydrous, >217 °C)[6]

Lattice constant

a = 6.259 Å, b = 6.444 Å, c = 4.17 Å (anhydrous, 17 °C)[6]

α = 90°, β = 90°, γ = 90°

Coordination geometry

 Octahedral at Ca2+ centres (anhydrous)
Thermochemistry

Heat capacity (C)
  • 72.89 J/(mol·K) (anhydrous)[1]
  • 106.23 J/(mol·K) (monohydrate)
  • 172.92 J/(mol·K) (dihydrate)
  • 251.17 J/(mol·K) (tetrahydrate)
  • 300.7 J/(mol·K) (hexahydrate)[5]

Std molar
entropy (S⦵298)

 108.4 J/(mol·K)[1][5]

Std enthalpy of
formation (ΔfH⦵298)
  • −795.42 kJ/mol (anhydrous)[1]
  • −1110.98 kJ/mol (monohydrate)
  • −1403.98 kJ/mol (dihydrate)
  • −2009.99 kJ/mol (tetrahydrate)
  • −2608.01 kJ/mol (hexahydrate)[5]

Gibbs free energy (ΔfG⦵)

 −748.81 kJ/mol[1][5]
Pharmacology

ATC code

 A12AA07 (WHO) B05XA07 (WHO), G04BA03 (WHO)
Hazards
Occupational safety and health (OHS/OSH):

Main hazards

 Irritant
GHS labelling:

Pictograms

 GHS07: Exclamation mark[7]

Signal word

 Warning

Hazard statements

 H319[7]

Precautionary statements

 P305+P351+P338[7]
NFPA 704 (fire diamond)

[9]

NFPA 704 four-colored diamond

2

0

1
Lethal dose or concentration (LD, LC):

LD50 (median dose)

 1,000-1,400 mg/kg (rats, oral)[8]
Related compounds

Other anions
  • Calcium fluoride
  • Calcium bromide
  • Calcium iodide

Other cations
  • Beryllium chloride
  • Magnesium chloride
  • Strontium chloride
  • Barium chloride
  • Radium chloride

Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).

☒ verify (what is check☒ ?)

Infobox references

Calcium chloride is an inorganic compound, a salt with the chemical formula CaCl2. It is a white crystalline solid at room temperature, and it is highly soluble in water. It can be created by neutralising hydrochloric acid with calcium hydroxide.

Calcium chloride is commonly encountered as a hydrated solid with generic formula CaCl2·nH2O, where n = 0, 1, 2, 4, and 6. These compounds are mainly used for de-icing and dust control. Because the anhydrous salt is hydroscopic and deliquescent, it is used as a desiccant.[10]

Uses[edit]

De-icing and freezing-point depression[edit]

Bulk

CaCl2 for de-icing in Japan

By depressing the freezing point of water, calcium chloride is used to prevent ice formation and is used to de-ice. This application consumes the greatest amount of calcium chloride. Calcium chloride is relatively harmless to plants and soil. As a deicing agent, it is much more effective at lower temperatures than sodium chloride. When distributed for this use, it usually takes the form of small, white spheres a few millimeters in diameter, called prills. Solutions of calcium chloride can prevent freezing at temperatures as low as −52 °C (−62 °F), making it ideal for filling agricultural implement tires as a liquid ballast, aiding traction in cold climates.[11]

It is also used in domestic and industrial chemical air dehumidifiers.[12]

Road surfacing[edit]

Calcium chloride was sprayed on this road to prevent weathering, giving it a wet appearance even in dry weather.

The second largest application of calcium chloride exploits its hygroscopic nature and the tackiness of its hydrates; calcium chloride is highly hygroscopic and its hydration is an exothermic process. A concentrated solution keeps a liquid layer on the surface of dirt roads, which suppresses the formation of dust. It keeps the finer dust particles on the road, providing a cushioning layer. If these are allowed to blow away, the large aggregate begins to shift around and the road breaks down. Using calcium chloride reduces the need for grading by as much as 50% and the need for fill-in materials as much as 80%.[13]

Food[edit]

The average intake of calcium chloride as food additives has been estimated to be 160–345 mg/day.[14] Calcium chloride is permitted as a food additive in the European Union for use as a sequestrant and firming agent with the E number E509. It is considered as generally recognized as safe (GRAS) by the U.S. Food and Drug Administration.[15] Its use in organic crop production is generally prohibited under the US National Organic Program.[16]

In marine aquariums, calcium chloride is one way to introduce bioavailable calcium for calcium carbonate-shelled animals such as mollusks and some cnidarians. Calcium hydroxide (limewater) or a calcium reactor can also be used.

As a firming agent, calcium chloride is used in canned vegetables, in firming soybean curds into tofu and in producing a caviar substitute from vegetable or fruit juices.[17] It is commonly used as an electrolyte in sports drinks and other beverages, including bottled water. The extremely salty taste of calcium chloride is used to flavor pickles without increasing the food’s sodium content. Calcium chloride’s freezing-point depression properties are used to slow the freezing of the caramel in caramel-filled chocolate bars. Also, it is frequently added to sliced apples to maintain texture.

In brewing beer, calcium chloride is sometimes used to correct mineral deficiencies in the brewing water. It affects flavor and chemical reactions during the brewing process, and can also affect yeast function during fermentation.

In cheesemaking, calcium chloride is sometimes added to processed (pasteurized/homogenized) milk to restore the natural balance between calcium and protein in casein. It is added before the coagulant.

Calcium chloride is used to prevent cork spot and bitter pit on apples by spraying on the tree during the late growing season.[18]

Laboratory and related drying operations[edit]

Drying tubes are frequently packed with calcium chloride. Kelp is dried with calcium chloride for use in producing sodium carbonate. Anhydrous calcium chloride has been approved by the FDA as a packaging aid to ensure dryness (CPG 7117.02).[19]

The hydrated salt can be dried for re-use but will dissolve in its own water of hydration if heated quickly and form a hard amalgamated solid when cooled.

Other applications[edit]

Calcium chloride is used in concrete mixes to accelerate the initial setting, but chloride ions lead to corrosion of steel rebar, so it should not be used in reinforced concrete.[20] The anhydrous form of calcium chloride may also be used for this purpose and can provide a measure of the moisture in concrete.[21]

Calcium chloride is included as an additive in plastics and in fire extinguishers, in blast furnaces as an additive to control scaffolding (clumping and adhesion of materials that prevent the furnace charge from descending), and in fabric softener as a thinner.

The exothermic dissolution of calcium chloride is used in self-heating cans and heating pads.

In the oil industry, calcium chloride is used to increase the density of solids-free brines. It is also used to provide inhibition of swelling clays in the water phase of invert emulsion drilling fluids.

CaCl2 acts as flux material, decreasing the melting point, in the Davy process for the industrial production of sodium metal through the electrolysis of molten NaCl.

Calcium chloride is also used in the production of activated charcoal.

Calcium chloride can be used to precipitate fluoride ions from water as insoluble CaF2.

Calcium chloride is also an ingredient used in ceramic slipware. It suspends clay particles so that they float within the solution, making it easier to use in a variety of slipcasting techniques.

Calcium chloride dihydrate (20 percent by weight) dissolved in ethanol (95 percent ABV) has been used as a sterilant for male animals. The solution is injected into the testes of the animal. Within one month, necrosis of testicular tissue results in sterilization.[22][23]

Cocaine producers in Colombia import tons of calcium chloride to recover solvents that are on the INCB Red List and are more tightly controlled.[24]

Metal reduction flux[edit]

Similarly, CaCl2 is used as a flux and electrolyte in the FFC Cambridge electrolysis process for titanium production, where it ensures the proper exchange of calcium and oxygen ions between the electrodes.

Hazards[edit]

Although non-toxic in small quantities when wet, the strongly hygroscopic properties of the non-hydrated salt present some hazards. Calcium chloride can act as an irritant by desiccating moist skin. Solid calcium chloride dissolves exothermically, and burns can result in the mouth and esophagus if it is ingested. Ingestion of concentrated solutions or solid products may cause gastrointestinal irritation or ulceration.[25]

Consumption of calcium chloride can lead to hypercalcemia.[26]

Properties[edit]

Calcium chloride dissolves in water, producing chloride and the aquo complex [Ca(H2O)6]2+. In this way, these solutions are sources of «free» calcium and free chloride ions. This description is illustrated by the fact that these solutions react with phosphate sources to give a solid precipitate of calcium phosphate:

3 CaCl2 + 2 PO3−4 → Ca3(PO4)2 + 6 Cl−

Calcium chloride has a very high enthalpy change of solution, indicated by considerable temperature rise accompanying dissolution of the anhydrous salt in water. This property is the basis for its largest-scale application.

Molten calcium chloride can be electrolysed to give calcium metal and chlorine gas:

CaCl2 → Ca + Cl2

Preparation[edit]

Structure of the polymeric

[Ca(H2O)6]2+ center in crystalline calcium chloride hexahydrate, illustrating the high coordination number typical for calcium complexes.

In much of the world, calcium chloride is derived from limestone as a by-product of the Solvay process, which follows the net reaction below:[10]

2 NaCl + CaCO3 → Na2CO3 + CaCl2

North American consumption in 2002 was 1,529,000 tonnes (3.37 billion pounds).[27]

In the US, most of calcium chloride is obtained by purification from brine.[citation needed]

As with most bulk commodity salt products, trace amounts of other cations from the alkali metals and alkaline earth metals (groups 1 and 2) and other anions from the halogens (group 17) typically occur, but the concentrations are trifling.[citation needed]

Occurrence[edit]

Calcium chloride occurs as the rare evaporite minerals sinjarite (dihydrate) and antarcticite (hexahydrate).[28][29][30] Another natural hydrate known is ghiaraite – a tetrahydrate.[31][30] The related minerals chlorocalcite (potassium calcium chloride, KCaCl3) and tachyhydrite (calcium magnesium chloride, CaMg2Cl6·12H2O) are also very rare.[32][33][30] So is true for rorisite, CaClF (calcium chloride fluoride).[34][30]

See also[edit]

  • Calcium(I) chloride
  • Calcium chloride transformation
  • Magnesium chloride

References[edit]

  1. ^ a b c d e f g h i Lide, David R., ed. (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (90th ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.
  2. ^
    «Calcium chloride (anhydrous)». ICSC. International Programme on Chemical Safety and the European Commission.
  3. ^
    Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds (2nd ed.). New York: D. Van Nostrand Company. p. 196.
  4. ^ a b c d e f
    Anatolievich, Kiper Ruslan. «Properties of substance: calcium chloride». chemister.ru. Retrieved 7 July 2014.
  5. ^ a b c d e f
    Pradyot, Patnaik (2019). Handbook of Inorganic Chemicals. The McGraw-Hill Companies, Inc. p. 162. ISBN 978-0-07-049439-8.
  6. ^ a b c d
    Müller, Ulrich (2006). Inorganic Structural Chemistry. wiley.com (2nd ed.). England: John Wiley & Sons Ltd. p. 33. ISBN 978-0-470-01864-4.
  7. ^ a b c Sigma-Aldrich Co., Calcium chloride.
  8. ^ Donald E. Garrett (2004). Handbook of Lithium and Natural Calcium Chloride. p. 379. ISBN 978-0080472904. Retrieved 29 August 2018. Its toxicity upon ingestion, is indicated by the test on rats: oral LD50 (rat) is 1.0–1.4 g/kg (the lethal dose for half of the test animals, in this case rats…)
  9. ^ «MSDS of Calcium chloride». fishersci.ca. Fisher Scientific. Retrieved 7 July 2014.
  10. ^ a b Robert Kemp, Suzanne E. Keegan «Calcium Chloride» in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry 2000, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a04_547
  11. ^ «Binary Phase diagram: The Calcium Chloride – water system». Aqueous Solutions Aps. October 2016. Archived from the original on 26 June 2019. Retrieved 20 April 2017.
  12. ^ «Keeping Things Dry». humantouchofchemistry.com. Archived from the original on 26 October 2014. Retrieved 23 October 2014.
  13. ^ «Dust: Don’t Eat It! Control It!». Road Management & Engineering Journal. US Roads (TranSafety Inc.). 1 June 1998. Archived from the original on 29 October 2007. Retrieved 9 August 2006.
  14. ^ Calcium Chloride SIDS Initial Assessment Profile, UNEP Publications, SIAM 15, Boston, 22–25 October 2002, pp. 13–14.
  15. ^ 21 CFR § 184.1193
  16. ^ 7 CFR § 205.602
  17. ^ «Apple Caviar Technique». StarChefs Studio. StarChefs.com. April 2004. Retrieved 9 August 2006.
  18. ^ «Cork Spot and Bitter Pit of Apples», Richard C. Funt and Michael A. Ellis, Ohioline.osu.edu/factsheet/plpath-fru-01
  19. ^ «CPG 7117.02». FDA Compliance Articles. US Food and Drug Administration. March 1995. Retrieved 3 December 2007.
  20. ^ «Accelerating Concrete Set Time». Federal Highway Administration. 1 June 1999. Archived from the original on 17 January 2007. Retrieved 16 January 2007.
  21. ^ National Research Council (U.S.). Building Research Institute (1962). Adhesives in Building: Selection and Field Application; Pressure-sensitive Tapes. National Academy of Science-National Research Council. pp. 24–5.
  22. ^ Koger, Nov 1977, «Calcium Chloride, Practical Necrotizing Agent», Journal of the American Association of Bovine Practitioners (USA), (Nov 1977), v. 12, p. 118–119
  23. ^ Jana, K.; Samanta, P.K. (2011). «Clinical evaluation of non-surgical sterilization of male cats with single intra-testicular injection of calcium chloride». BMC Vet. Res. 7: 39. doi:10.1186/1746-6148-7-39. PMC 3152893. PMID 21774835.
  24. ^ Smith, Michael; Simpson, Cam (26 October 2020). «Narcos Are Waging a New Drug War Over a Texas Company’s Basic Chemical». Bloomberg. Archived from the original on 26 October 2020. Retrieved 26 October 2020.{{cite web}}: CS1 maint: bot: original URL status unknown (link)
  25. ^ «Product Safety Assessment (PSA): Calcium Chloride». Dow Chemical Company. 2 May 2006. Archived from the original on 17 September 2009. Retrieved 22 July 2008.
  26. ^ «Calcium Chloride Possible Side Affects». www.drugs.com.
  27. ^ Calcium Chloride SIDS Initial Assessment Profile, UNEP Publications, SIAM 15, Boston, 22–25 October 2002, page 11.
  28. ^ «Sinjarite». www.mindat.org.
  29. ^ «Antarcticite». www.mindat.org.
  30. ^ a b c d «List of Minerals». www.ima-mineralogy.org. 21 March 2011.
  31. ^ «Ghiaraite». www.mindat.org.
  32. ^ «Chlorocalcite». www.mindat.org.
  33. ^ «Tachyhydrite». www.mindat.org.
  34. ^ «Rorisite». www.mindat.org.
  • Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.

External links[edit]

  • International Chemical Safety Card 1184
  • Product and Application Information (Formerly Dow Chemical Calcium Chloride division)
  • Report on steel corrosion by chloride including CaCl2
  • Collection of calcium chloride reports and articles
  • Calcium chloride, Anhydrous MSDS
  • Difusivity of calcium chloride
  • Centers for Disease Control and Prevention, National Institutes of Occupational Safety and Health, «Calcium Chloride (anhydrous)»
Источник

Содержание

  • Структурная формула
  • Русское название
  • Английское название
  • Латинское название вещества Кальция хлорид
  • Брутто формула
  • Фармакологическая группа вещества Кальция хлорид
  • Нозологическая классификация
  • Код CAS
  • Фармакологическое действие
  • Характеристика
  • Фармакология
  • Применение вещества Кальция хлорид
  • Противопоказания
  • Побочные действия вещества Кальция хлорид
  • Способ применения и дозы
  • Особые указания
  • Торговые названия с действующим веществом Кальция хлорид

Структурная формула

Структурная формула Кальция хлорид

Русское название

Кальция хлорид

Английское название

Calcium chloride

Латинское название вещества Кальция хлорид

Calcii chloridum (род. Calcii chloridi)

Фармакологическая группа вещества Кальция хлорид

Нозологическая классификация

Список кодов МКБ-10

  • N93 Другие аномальные кровотечения из матки и влагалища
  • E58 Алиментарная недостаточность кальция
  • E83.5.1* Гипокальциемия
  • Z39.1 Помощь и обследование кормящей матери
  • K92.2 Желудочно-кишечное кровотечение неуточненное
  • N95.1 Менопаузное и климактерическое состояние у женщин
  • L30.9 Дерматит неуточненный
  • L40 Псориаз
  • T56.8 Других металлов
  • T80.6 Другие сывороточные реакции
  • T66 Неуточненные эффекты излучения
  • K75.8 Другие уточненные воспалительные болезни печени
  • R04.0 Носовое кровотечение
  • R60.0 Локализованный отек
  • J45 Астма
  • J18 Пневмония без уточнения возбудителя
  • T56.0 Свинца и его соединений
  • R25.2 Судорога и спазм
  • I78.8 Другие болезни капилляров
  • L50 Крапивница
  • N70 Сальпингит и оофорит
  • E55.0 Рахит активный
  • O62.2 Другие виды слабости родовой деятельности
  • I77.6 Артериит неуточненный
  • A16.2 Туберкулез легких без упоминания о бактериологическом или гистологическом подтверждении
  • K71 Токсическое поражение печени
  • T65.8 Других уточненных веществ
  • O25 Недостаточность питания при беременности
  • N05 Нефритический синдром неуточненный
  • N71 Воспалительные болезни матки, кроме шейки матки
  • O15 Эклампсия
  • R04.8 Кровотечение из других отделов дыхательных путей
  • E83.5 Нарушения обмена кальция
  • L29 Зуд
  • G83.8 Другие уточненные паралитические синдромы
  • R58 Кровотечение, не классифицированное в других рубриках
  • M83.9 Остеомаляция у взрослых неуточненная
  • R29.0 Тетания
  • T78.3 Ангионевротический отек
  • R09.1 Плеврит
  • E20 Гипопаратиреоз
  • T78.4 Аллергия неуточненная

Фармакологическое действие

Фармакологическое действие

—

гемостатическое, дезинтоксикационное, противоаллергическое, противовоспалительное, снижающее проницаемость капилляров.

Характеристика

Бесцветные кристаллы без запаха, горько-соленого вкуса. Кальция хлорид очень легко растворим в воде (4:1) с сильным охлаждением раствора, легко растворим в этаноле. Очень гигроскопичен, на воздухе расплывается. Содержит 27% кальция. Молекулярная масса 110,98.

Фармакология

Восполняет дефицит ионов кальция, необходимых для передачи нервных импульсов, сокращения скелетных и гладких мышц, деятельности сердца, формирования костной ткани, свертывания крови. Кальций снижает проницаемость клеточных мембран и сосудистой стенки, предотвращает развитие воспалительных реакций, повышает сопротивляемость организма инфекциям и усиливает фагоцитоз. При в/в введении стимулирует симпатический отдел вегетативной нервной системы, увеличивает выделение надпочечниками адреналина, оказывает умеренное диуретическое действие.

Применение вещества Кальция хлорид

Гипокальциемия, повышенная потребность в кальции (беременность, кормление грудью, период усиленного роста организма), недостаточное поступление кальция с пищей, нарушение обмена кальция, в т.ч. в постменопаузном периоде, повышенное выведение кальция (хроническая диарея, вторичная гипокальциемия, в т.ч. на фоне длительного приема некоторых диуретиков, противосудорожных ЛС или глюкокортикоидов), кровотечения различной этиологии и локализации (легочные, желудочно-кишечные, носовые, маточные и др.), аллергические заболевания и реакции, в т.ч. сывороточная болезнь, крапивница, зуд, отек Квинке, бронхиальная астма, воспалительные и экссудативные процессы, в т.ч. пневмония, плеврит, аднексит, эндометрит, повышенная проницаемость сосудов (геморрагический васкулит, лучевая болезнь), дистрофические алиментарные отеки, гипопаратиреоз, гипокальциемия, спазмофилия, свинцовые колики, тетания, гиперкалиемическая форма пароксизмальной миоплегии, туберкулез легких, рахит и остеомаляция, гепатит (паренхиматозный, токсический), нефрит, эклампсия, отравление солями магния, щавелевой и фтористой кислотами, экзема, псориаз, слабость родовой деятельности.

Противопоказания

Гиперчувствительность, гиперкальциемия, атеросклероз, склонность к тромбозам.

Побочные действия вещества Кальция хлорид

При приеме внутрь — боль в эпигастрии, изжога, тошнота, рвота, гастрит. При в/в введении — ощущение жара, гиперемия лица, брадикардия; при быстром в/в введении — фибрилляция желудочков сердца; местные реакции при в/в введении — боль и гиперемия по ходу вены.

Способ применения и дозы

В/в, медленно (по 6 капель/мин) — перед введением 5–10 мл 10% раствора, разбавляют в 100–200 мл изотонического раствора натрия хлорида или 5% раствора декстрозы. Внутрь, после еды, в виде 5–10% раствора 2–3 раза в сутки: взрослым — 10–15 мл на прием, детям — 5–10 мл.

Особые указания

Нельзя вводить п/к и в/м — возможен некроз тканей (кальция хлорид, начиная с концентрации 5%, оказывает сильное раздражающее действие). При в/в введении кальция хлорида появляется ощущение жара сначала в полости рта, а затем по всему телу (этот эффект ранее использовали при определении скорости кровотока — регистрировали время между моментом введения в вену кальция хлорида и появлением ощущения жара).

Торговые названия с действующим веществом Кальция хлорид

Торговое название Цена за упаковку, руб.
Кальция хлорид

от 47.00 до 55.00
Источник

Хлористый кальций

Хлористый кальций
Хлорид кальция
Общие
Систематическое наименование Хлорид кальция
Традиционные названия Хлористый кальций
Химическая формула CaCl2
Молярная масса 110.99 г/моль
Физические свойства
Плотность вещества 2.15 г/см³
Термические свойства
Температура плавления 772 °C
Температура кипения 1935 °C
Химические свойства
pKa 8-9
Растворимость в воде 74.5 г/100 мл
Структура
Координационная геометрия Октаэдральная
Классификация
номер CAS 10043-52-4
Регистрационный номер EC 233-140-8
RTECS EV9800000

CaCl2

Хлорид кальция, хлористый кальций, CaCl2 — кальциевая соль соляной кислоты. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E509.

Содержание

  • 1 Свойства
  • 2 Кристаллогидраты хлорида кальция
  • 3 Получение
  • 4 Применение
  • 5 См. также

Свойства

Бесцветные кристаллы, плотность 2,51 г/см3, tпл 772 °C. Жадно поглощает водяные пары, расплываясь в жидкость. Растворимость (г на 100 г H2O): 74(20 °C) и 159 (100 °C). Водные растворы хлорида кальция замерзают при низких температурах (20%-ный при —18,57 °С, 30%-ный при —48 °С).

Кристаллогидраты хлорида кальция

CaCl2 образует гидрат CaCl2×6H2O, устойчивый до 29,8 °C; при более высоких температурах из насыщенного раствора выпадают кристаллогидраты с 4, 2 и 1 молекулами H2O. При смешении CaCl2×6H2O (58,8 %) со снегом или льдом (41,2 %) температура понижается до —55 °С (криогидратная точка).

Получение

Хлорид кальция получают как побочный продукт в производстве соды. Так же при обработке известняка соляной кислотой.

Применение

Применяют для получения металлического кальция, для осушки и понижения точки росы технологического и импульсного газа на:

  • ГРС, КС магистральных газопроводов;
  • АГНКС;
  • обьектах газодобычи при подготовке газа к транспортировке.

В холодильном деле, медицине и т. д.

  • Для обеспыливания гравийных дорог
  • Как противогололёдное средство

См. также

  • Хлорид кальция (лекарственное средство)

Wikimedia Foundation.
2010.

Полезное

Смотреть что такое «Хлористый кальций» в других словарях:

  • Хлористый кальций — минерал, см. Хлорокальцит …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

  • хлористый кальций — хлорид кальция …   Cловарь химических синонимов I

  • КАЛЬЦИЙ — КАЛЬЦИЙ, Calcium, хим. элемент, симв. Са, блестящий, серебристо белого цвета металл с кристаллич. изломом, относящийся к группе щелочно земельных металлов. Уд. вес 1,53; ат. в. 40,07; точка плавления 808°. Са относится к числу весьма… …   Большая медицинская энциклопедия

  • хлористый — прилагательное от слова хлор; хлористый этил – жидкость, получаемая из винного спирта и соляной кислоты; ввиду её быстрой испаряемости ею пользуются в медицине для местной анестезии; хлористый кальций – вещество, получаемое при растворении… …   Словарь иностранных слов русского языка

  • ХЛОРИСТЫЙ — ХЛОРИСТЫЙ, хлористая, хлористое (хим.). Находящийся в соединении с хлором, содержащий в себе хлор. Хлористый кальций. Хлористый натрий. Хлористый водород. Толковый словарь Ушакова. Д.Н. Ушаков. 1935 1940 …   Толковый словарь Ушакова

  • Кальций — (хим.) металл, содержащийся в извести, означается Са, вес атома Са = 40. Сильно распространен в природе повсюду. В коренных каменистых породах содержится в виде кремнеземистых минералов, подобных пироксенам (см.), амфиболам (см) и т. п., в… …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

  • Кальций — (Calcium)         Ca, химический элемент II группы периодической системы Менделеева, атомный номер 20, атомная масса 40,08; серебряно белый лёгкий металл. Природный элемент представляет смесь шести стабильных изотопов: 40Ca, 42Ca, 43Ca, 44Ca,… …   Большая советская энциклопедия

  • кальций хлористый — прил., кол во синонимов: 1 • кальция хлорид (2) Словарь синонимов ASIS. В.Н. Тришин. 2013 …   Словарь синонимов

  • Кальций хлористый — (CaCl2) – химический продукт, отход содового производства, применяемый в строительстве в качестве добавки, ускоряющей твердение цемента, в качестве противогололедного и водоудерживающего материала при обеспыливании и придании стойкости… …   Энциклопедия терминов, определений и пояснений строительных материалов

  • кальций хлористый — kalcio chloridas statusas T sritis chemija formulė CaCl₂ atitikmenys: angl. calcium chloride; calcium dichloride rus. кальций хлористый; кальция хлорид ryšiai: sinonimas – kalcio dichloridas …   Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Источник

Хлорид кальция

Поиск химических веществ по названиям или формулам.

Категории веществ

Справочник содержит названия веществ и описания химических формул (в т.ч. структурные формулы и скелетные формулы).

Введите часть названия или формулу для поиска:

Языки:

По умолчанию |

Все возможные |

Из списка

|
Применить к найденному

Хлорид кальция

Брутто-формула:
CaCl2

Категории:
Неорганические соли

PubChem CID: 24854
| ChemSpider ID: 23237
| CHEBI:3312
| CHEMBL1200668

Названия

Русский:

Хлорид кальция(IUPAC) [Wiki]
Хлористый кальций
кальция хлорид

English:

Anhydrous calcium chloride
Calcium chloride(IUPAC) [Wiki]
Calcium dichloride
Calcium(II) chloride
Calcosan
Calplus
Caltac
Dowflake
E509
EINECS:233-140-8
Liquidow
Peladow
Snomelt
Superflake anhydrous

German:

Calciumchlorid(IUPAC) [Wiki]
E 509
Kalziumchlorid

العربية:

كلوريد الكالسيوم [Wiki]

Español:

Cloruro cálcico
Cloruro de calcio(IUPAC) [Wiki]

French:

Chlorure de calcium [Wiki]
chlorure de calcium(II)(IUPAC)
dichlorure de calcium

Italiano:

Cloruro di calcio [Wiki]
calcio cloruro
dicloruro di calcio(IUPAC)

日本語:

塩化カルシウム [Wiki]

中文:

氯化鈣 [Wiki]

Варианты формулы:

CaCl2

Ca(+2)Cl(-1)2

$L(1.4)Cl^-Ca^2+/0Cl^-

Вещества, имеющие отношение…

Анион:
Хлориды

Химический состав

Реакции, в которых участвует Хлорид кальция

  • {M}O + 2H{X} -> {M}{X}2 + H2O
    , где M =
    Cu Ca Mg Sr Ba Hg Mn Cr Ni Fe Cd Zn Pb; X =
    Cl F Br I

  • CaCl2 + Na2SiO3 -> CaSiO3″|v» + 2NaCl

  • CaSiO3 + 2H{X} -> Ca{X}2 + H2SiO3
    , где X =
    F Cl Br I

  • {M} + 2H{X} -> {M}{X}2 + H2″|^»
    , где M =
    Ca Mg Ba Sr Cd Zn; X =
    Cl F Br I

  • {M} + {Hal}2 = {M}{Hal}2
    , где M =
    Mg Ca Ba Sr Cd Zn; Hal =
    F Cl Br I

И ещё 41 реакция…
Источник

Состав

Одна ампула 5 мл содержит 500 мг кальция хлорида, а также воду д/и в качестве вспомогательного вещества.

Форма выпуска

Инъекционный раствор. В ампулах 5 и 10 мл, по 10 ампул в коробках.

Фармакологическое действие

Препарат оказывает противовоспалительное, дезинтоксикационное, противоаллергическое, гемостатическое действие, способствует снижению проницаемости капилляров.

Фармакодинамика и фармакокинетика

Хлорид кальция — что это такое?

На вопрос, что такое хлорид кальция, Википедия отвечает, что это лекарственное средство, которое применяется для лечения гипокальциемии в условиях, которые требуют быстрого повышения уровня кальция в крови.

Вещество представляет собой кальциевую соль соляной (хлороводородной) кислоты. Его формула — CaCl2. Кристаллическая решетка хлорида кальция — ионная.

Кальций хлористый — что это такое?

Это другое название препарата, также существует название «кальций хлор».

Фармакодинамика

Препарат способствует восполнению дефицита Ca2+, без которого не может нормально осуществляться процесс передачи нервных импульсов, не могут нормально сокращаться мышцы (гладкие и скелетные), нарушается деятельность миокарда, процесс свертывания крови, формирование костной ткани.

Действие хлорида кальция также направлено на предотвращение развития воспалительных реакций, снижение проницаемости клеток и стен сосудов, повышение способности организма противостоять инфекциям. Кроме того, препарат значительно усиливает фагоцитоз (в частности, если он снижается после приема хлористого натрия).

Вводимый внутривенно хлорид кальция стимулирует симпатический отдел ВНС (вегетативной нервной системы), оказывает умеренное диуретическое действие, усиливает выделение адреналина надпочечниками.

Фармакокинетика

Приблизительно 20-30% принятого внутрь раствора абсорбируется в тонком кишечнике; скорость всасывания зависит от pH, особенностей диеты, присутствия витамина D и наличия факторов, которые способны связывать Ca2+.

Абсорбция возрастает при дефиците Cа в организме, а также при использовании диеты со сниженным содержанием Ca2+.

В плазме примерно половина принятой дозы (около 45 %) находится в связанном с белками состоянии. Около 20 % вещества выводится с мочой, остальные 80 % — с содержимым кишечника.

Показания к применению Хлористого кальция

Для чего Хлористый кальций внутривенно?

10% раствор хлорида кальция назначают при:

  • гипокальциемии;
  • состояниях, при которых организм испытывает повышенную потребность в Са (период интенсивного роста организма, беременность, кормление грудью);
  • состояниях, вызванных недостаточным поступлением Са с пищей;
  • нарушениях обмена Са (в том числе в период постменопаузы);
  • кровотечениях различной локализации и этиологии;
  • состояниях, которые сопровождаются повышенным выведением Са (вторичная гипокальциемия, хроническая диарея и т.д.);
  • аллергических заболеваниях и связанных с приемом лекарств аллергических осложнениях;
  • гипопаратиреозе;
  • дистрофических алиментарных отеках;
  • тетании;
  • спазмофилии;
  • свинцовых коликах;
  • гепатите (токсическом и паренхиматозном);
  • болезни Гамсторп;
  • рахите;
  • туберкулезе легких;
  • остеомаляции;
  • нефрите;
  • отравлении солями Mg, фтористой и щавелевой кислотами;
  • эклампсии;
  • слабости родовой деятельности.

Противопоказания

Применение хлорида кальция противопоказано при гиперкальциемии, склонности к тромбозам, атеросклерозе, непереносимости препарата.

Побочные действия

Побочные эффекты кальция хлорида для приема внутрь:

  • изжога;
  • тошнота и/или рвота;
  • боль в эпигастрии;
  • гастрит.

Горячий укол кальция хлорида вызывает ощущение жара, брадикардию, гиперемию лица. При слишком быстром введении препарата в вену возможна фибрилляция желудочков сердца. Местные реакции выражаются в виде гиперемии и боли по ходу вены.

Ампулы Кальция хлорид, инструкция по применению (Способ и дозировка)

Согласно инструкции по применению, кальция хлорид внутривенно следует вводить струйным (очень медленно!) или капельным (по 6 кап./мин.) способом. Также допускается введение препарата при помощи электрофореза.

При капельном вливании раствора разовую дозу препарата (5-10 мл) следует развести в 100-200 мл раствора NaCl 0,9% (раствора глюкозы 5%). При струйном способе введения пациенту в течение 3-5 минут вводят 5 мл хлорида кальция.

Длительность курса обусловлена характером заболевания и выраженностью его симптомов, а также достигнутым терапевтическим эффектом.

Суточная доза подбирается в зависимости от возраста пациента: взрослым назначают по 5-10 мл/сут., детям до года по 0,5 мл/сут., 1-3 лет — по 1-2 мл/сут., 4-6 лет — 2-3 мл/сут., 7-12 лет — 3-5 мл/сут. Вводить лекарство следует дробно 3-4 р./сут.

Нормальной реакцией на введении раствора в вену является ощущение жара в ротовой полости, а затем и во всем теле.

Хлористый Кальций, инструкция по применению внутрь

Можно ли пить и как это делать? Внутрь хлорид кальция принимают в виде 5-10%-ного раствора 2 или 3 р./сут. На один прием взрослому человеку назначают 10-15 мл, ребенку — 5-10 мл.

Применение раствора при аллергии

Дефицит кальция в организме приводит к серьезным нарушениям обменных процессов и усилению аллергических реакций.

От концентрации этого микроэлемента напрямую зависит состояние сосудов и их проницаемость: чем больше в крови кальция, тем менее проницаемы сосуды, а это в свою очередь препятствует попаданию веществ, способных вызвать аллергическую реакцию, в кровоток и их распределению по всему организму.

В первую очередь препараты кальция при аллергии полезны детям. Объясняется это тем, что организм ребенка затрачивает на рост и формирование костных тканей огромное количество кальция. Как результат, уровень этого микроэлемента во всех остальных органах может быть сниженным.

Тем не менее, следует помнить, что вылечить аллергию только лишь при помощи препаратов кальция невозможно. Как правило, хлорид, глюконат или глицерофосфат кальция назначаются в комплексе с другими средствами.

Применение Хлористого кальция в косметологии

В косметологии весьма популярной и эффективной процедурой для чистки лица и омоложения кожи является пилинг с хлоридом кальция.

Для ее проведения понадобятся ампула с препаратом, детское мыло (без красителей и отдушек) и ватные диски.

Раствор выливают в отдельную емкость и при помощи ватного диска наносят (избегая зон вокруг рта глаз) на предварительно очищенную от косметики и дневных загрязнений, сухую кожу лица. Когда средство высыхает, процедуру повторяют. Таким образом следует нанести от 3 до 8 слоев хлористого кальция.

После высыхания последнего слоя нужно намылить ватный диск и поверх всех слоев нанести на лицо по массажным линиям мыльную пену.

Важно! Контакт кальция хлорида с мыльной пеной должен происходить именно на коже.

Пену продолжают втирать до тех пор, пока на лице не начнут образовываться катышки и не появится ощущение поскрипывания кожи. Завершающие этапы пилинга — умывание теплой водой, маска для лица и нанесение увлажняющего средства.

Маску делают на основе травяного отвара (можно использовать отвары шалфея, ромашки, календулы или мяты), растертого до пюреобразного состояния банана и овсяных хлопьев мелкого помола.

Кожа после процедуры “скатки” обезвоженная и воспаленная, а такая маска хорошо успокаивает ее и снимает воспаление. Для усиления противовоспалительных свойств состава в него можно добавить 3-5 капель масла чайного дерева. Немного подсушить кожу можно, добавив в маску небольшое количество детской присыпки.

Маску оставляют на коже на 5-10 минут (она не должна засохнуть). После того, как состав будет смыт, на лицо наносят легкий увлажняющий крем.

Частота использования кальция хлорида для лица зависит от типа кожи. Женщинам с сухой кожей процедуру рекомендуется повторять не чаще, чем 1 раз в 1,5-2 месяца. Если кожа относится к нормальному типу, “скатку” можно делать каждый месяц. Если же кожа склонна к жирности, процедура может проводиться и через каждые 2 недели.

Большинство женщин оставляют очень хорошие отзывы о пилинге с хлоридом кальция, утверждая, что при копеечной стоимости препарата процедура дает просто ошеломительный результат: кожа очищается от черных точек и надолго приобретает матовость, ее рельеф заметно выравнивается, а поры стягиваются.

Тем не менее, есть и те, кого препарат, мягко говоря, разочаровал: кто-то не увидел заметных улучшений, а для кого-то процедура закончилась даже обращением к врачу.

Косметологи отзываются о “скатке” хлористым кальцием хорошо. Но предупреждают, что проводить процедуру нужно осторожно. Если кожа сухая, препарат следует наносить на неочищенную кожу и поверх слоя растительного масла и косметического мыла: вначале лицо смазывают маслом, затем на него наносят мыльную пену и только потом раствор (препарат можно наносить массажными движениями кончиками пальцев).

И, конечно же, перед тем как приступать к экспериментам, следует проверить кожу на чувствительность к препарату.

Передозировка

При передозировке возможны:

  • усиление побочных эффектов;
  • тахикардия;
  • угнетение сердечной деятельности.

Лечение: симптоматическое.

Взаимодействие

Препарат назначают в комплексе с антиаллергическими средствами.

Раствор не должен применяться одновременно с тетрациклинами.

Уменьшает действие блокаторов кальциевых каналов в случае применения в комплексе с ними. Одновременное применение с хинидином может спровоцировать замедление внутрижелудочковой проводимости и повышает вероятность развития токсических эффектов хинидина.

Из-за возможности усиления кардиотоксического действия в период лечения сердечными гликозидами не рекомендуется вводить раствор хлорида кальция парентерально.

Условия продажи

По рецепту.

Условия хранения

Ампулы с раствором должны храниться при температуре 15-15°С.

Срок годности

Пять лет.

Особые указания

Препарат не предназначен для введения в мышцу или под кожу. Пятипроцентный и более концентрированные растворы хлорида кальция оказывают сильное раздражающее действие и способны спровоцировать некроз тканей.

При введении в вену появляется ощущение жара (возникая в ротовой полости, оно постепенно распространяется по всему телу). Ранее этот эффект использовался при определении скорости кровотока. Таким способом регистрировали время между моментом введения в вену кальция хлорида и появлением ощущения жара.

Творог из молока и хлорида кальция

Чтобы приготовить творог, молоко (200 мл) в течение двух минут нагревают в микроволновой печи, а затем смешивают с 50 мл раствора хлористого кальция и снова отправляют в печь на 30 секунд. При этом нужно следить, чтобы молоко не убежало!

С готового творога нужно слить сыворотку.

Такой продукт рекомендуется давать детям со слабыми костями и детям, болеющим рахитом.

Аналоги

Совпадения по коду АТХ 4-го уровня:

Глюксил, Калия хлорид, Ксилат, Лактоксил, Магния сульфат, Натрия бикарбонат, Сода-Буфер, Натрия хлорид, Плериго, Реамберин.

При беременности

Адекватных и строго контролируемых исследований относительно эффективности и безопасности применения препарата у беременных женщин не проводилось. Поэтому при беременности препарат может применяться только тогда, когда польза для организма матери превышает риски для плода.

В период грудного вскармливания хлорид кальция применять можно.

Отзывы

Чтобы оценить вред и пользу средства, следует обратиться к отзывам людей, использовавших его.

Большая часть оставленных о препарате отзывов — это отзывы о его применении для чистки лица. Большинство женщин называет хлорид кальция лучшим средством для пилинга в домашних условиях: при всей своей дешевизне он прекрасно убирает черные точки и омолаживает кожу.

Если же говорить об использовании раствора по прямому назначению, то и здесь найти плохие отзывы о препарате невозможно. Восполняя дефицит Ca2+, он тем самым нормализует сократительную активность миокарда, гладких и скелетных мышц, а также способствует нормализации процессов передачи нервных импульсов, свертыванию крови и формированию костной ткани.

Цена Кальция хлорида, где купить

В Украине средняя цена ампул 10 мл с 10%-ным раствором — 20 грн. Купить Хлорид кальция в России можно от 54 руб.

Цена хлористого кальция варьируется от аптеки к аптеке.

  • Интернет-аптеки РоссииРоссия

ЗдравСити

  • Кальция хлорид р-р для в/в введ. 100 мг/мл 5мл №10ОАО Дальхимфарм

  • Кальция хлорид раствор для в/в введ. 10% 10мл 10штОАО Дальхимфарм

Аптека Диалог

  • Кальция хлорид (амп. 10% 10мл №10)ДХФ ОАО

  • Кальция хлорид (амп. 10% 10мл №10)Славянская Аптека ООО

  • Кальция хлорид (амп. 10% 5мл №10)ДХФ ОАО

  • Кальция хлорид ампулы 10% 10мл №10МХФП им.Н.А.Семашко

показать еще

Источник
Хлорид кальция

Структура хлорида кальция (хлор зеленый, кальций серый)
Образец хлорида кальция
Имена
Название ИЮПАК Хлорид кальция
Другие имена Нейтральный хлорид кальция; хлорид кальция (II), дихлорид кальция, E509
Идентификаторы
Номер CAS
  • 10043-52-4
  • 22691-02-7 (моногидрат)
  • 10035-04-8 (дигидрат)
  • 25094-02-4 (тетрагидрат)
  • 7774-34-7 (гексагидрат)
3D-модель (JSmol )
  • Интерактивное изображение
ChEBI
  • CHEBI: 3312
ChEMBL
  • ChEMBL1200668
ChemSpider
  • 23237
DrugBank
  • DB01164
ECHA InfoCard 100.030.115 Измените это в Викиданных
Номер EC
  • 233-140-8
Номер E E509 (регуляторы кислотности,…)
PubChem CID
  • 24854
Номер RTECS
  • EV9800000
UNII
  • OFM21057LP
Панель управления CompTox (EPA )
  • DTXSID5020235 Измените это в Викиданных
InChI

  • InChI = 1S / Ca.2ClH / h; 2 * 1H / q + 2; ; / p-2 Ключ: UXVMQQNJUSDDNG-UHFFFAOYSA-L
  • InChI = 1 / Ca.2ClH / h; 2 * 1H / q + 2 ;; / p-2 Обозначение: UXVMQQNJUSDDNG-NUQVWONBAG
УЛЫБКА

  • [Ca + 2]. [Cl -]. [Cl-]
Свойства
Химическая формула CaCl 2
Молярная масса 110,98 г · Моль
Внешний вид Белый порошок, гигроскопичный
Запах Без запаха
Плотность
  • 2,15 г / см (безводный)
  • 2,24 г / см (моногидрат)
  • 1,85 г / см (дигидрат)
  • 1,83 г / см (тетрагидрат)
  • 1,71 г / см (гексагидрат)
Температура плавления 772–775 ° C (1,422–1,427 ° F; 1,045–1048 K). безводный. 260 ° C (500 ° F; 533 K). моногидрат, разлагается. 175 ° C (347 ° F, 448 K). дигидрат, разлагается. 45,5 ° C (113,9 ° F; 318,6 K). тетрагидрат, разлагается. 30 ° C (86 ° F; 303 K). гексагидрат, разлагается
Точка кипения 1,935 ° C (3515 ° F; 2208 K) безводный
Растворимость в воде Безводный:. 74,5 г / 100 мл (20 ° C). Гексагидрат:. 49,4 г / 100 мл (-25 ° C). 59,5 г / 100 мл (0 ° C). 65 г / 100 мл (10 ° C). 81,1 г / 100 мл (25 ° C). 102,2 г / 100 мл ( 30,2 ° C). α-Тетрагидрат:. 90,8 г / 100 мл (20 ° C). 114,4 г / 100 мл (40 ° C). Дигидрат:. 134,5 г / 100 мл (60 ° C). 152,4 г / 100 мл (100 ° C)
Растворимость
  • Растворим в CH3COOH, спиртах
  • Нерастворим в жидкости NH3, ДМСО, CH3COOC 2H5
Растворимость в этаноле
  • 18,3 г / 100 г (0 ° C)
  • 25,8 г / 100 г (20 ° C)
  • 35,3 г / 100 г (40 ° C)
  • 56,2 г / 100 г (70 ° C)
Растворимость в метаноле
  • 21,8 г / 100 г (0 ° C)
  • 29,2 г / 100 г (20 ° C)
  • 38,5 г / 100 г (40 ° C)
Растворимость в ацетоне 0,1 г / кг (20 ° C)
Растворимость в пиридине 16,6 г / кг
Кислотность (pK a)
  • 8–9 (безводный)
  • 6,5–8,0 (гексагидрат)
Магнитная восприимчивость (χ) -5,47 · 10 см / моль
Показатель преломления (nD) 1,52
Вязкость
  • 3,34 сП (787 ° C)
  • 1,44 сП (967 ° C))
Структура
Кристаллическая структура
  • Орторомбическая (рутил, безводный), oP6
  • Тетрагональный (безводный,>217 ° C), oP6
  • Тригональный (гексагидрат)
Пространственная группа
  • Pnnm, No. 58 (безводный)
  • P42/ mnm, No. 136 (безводный,>217 ° C)
Point группа
  • 2 / м 2 / м 2 / м (безводный)
  • 4 / м 2 / м 2 / м (безводный,>217 ° C)
Постоянная решетки a = 6,259 Å, b = 6,444 Å, c = 4,17 Å (безводный, 17 ° C) α = 90 °, β = 90 °, γ = 90 °
Координационная геометрия Октаэдрическая (Ca, безводный)
Термохимия
Теплоемкость (C)
  • 72,89 Дж / моль · K (безводный)
  • 106,23 Дж / моль · K (моногидрат)
  • 172,92 Дж / моль · K (дигидрат)
  • 251,17 Дж / моль · K (тетрагидрат)
  • 300,7 Дж / моль · K (гексагидрат)
Стандартная молярная. энтропия (S 298) 108,4 Дж / моль · K
Стандартная энтальпия образования. (ΔfH298)
  • -795,42 кДж / моль (безводный)
  • — 1110,98 кДж / моль (моногидрат)
  • -1403,98 кДж / моль (дигидрат)
  • -2009,99 кДж / моль (тетрагидрат)
  • -2608,01 кДж / моль (гексагидрат)
свободная энергия Гиббса (ΔfG˚) -748,81 кДж / моль
Фармакология
Код ATC A12AA07 (WHO ) B05XA07 (ВОЗ ), G04BA03 (ВОЗ )
Опасности
Основные опасности Раздражающий
Паспорт безопасности См.: страница данных
пиктограммы GHS GHS07: Вредно
Сигнальное слово GHS Предупреждение
Указания на опасность GHS H319
Меры предосторожности GHS P305 + 351 + 338
NFPA 704 (огненный алмаз) NFPA 704 четыре -цветный алмаз 0 2 1
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
LD50(средняя доза ) 1000–1400 мг / кг (крысы, перорально)
Родственные соединения
Другое анионы
  • фторид кальция
  • кальций м бромид
  • Йодид кальция
Другие катионы
  • Хлорид бериллия
  • Хлорид магния
  • Хлорид стронция
  • Хлорид бария
  • Хлорид радия
Страница дополнительных данных
Структура и. свойства Показатель преломления (n),. Диэлектрическая проницаемость (εr) и т. д.
Термодинамические. данные Фазовое поведение. твердое тело – жидкость – газ
Спектральные данные UV, IR, ЯМР, MS
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒ N (что такое ?)
Ссылки в ink

Хлорид кальция — это неорганическое соединение, соль с химической формулой CaCl 2. Это кристаллическое твердое вещество белого цвета при комнатной температуре, которое хорошо растворимо в воде. Его можно получить путем нейтрализации соляной кислоты с помощью гидроксида кальция.

Хлорид кальция обычно встречается в виде гидратированного твердого вещества с общей формулой CaCl 2(H2O)x, где x = 0, 1, 2, 4 и 6. Эти составы в основном используются для защиты от обледенения и пыли. Поскольку безводная соль гигроскопична, она используется как осушитель.

Содержание

  • 1 Используется
    • 1.1 Защита от обледенения и снижение температуры замерзания
    • 1.2 Дорожное покрытие
    • 1.3 Пищевые продукты
    • 1.4 Лабораторные и связанные с ними сушки
    • 1.5 Разное применение
  • 2 Опасности
  • 3 Свойства
  • 4 Подготовка
    • 4.1 Возникновение
  • 5 См. также
  • 6 Ссылки
  • 7 Внешние ссылки

Использует

Удаление льда и снижение точки замерзания

Объемный CaCl 2 для защиты от обледенения в Япония

За счет снижения точки замерзания воды хлорид кальция используется для предотвращения образования льда и удаления льда. Это приложение потребляет наибольшее количество хлорида кальция. Хлорид кальция относительно безвреден для растений и почвы. В качестве противогололедного средства он намного эффективнее при более низких температурах, чем хлорид натрия. При распределении для этого использования он обычно принимает форму маленьких белых сфер диаметром несколько миллиметров, называемых гранулами. Растворы хлорида кальция могут предотвратить замерзание при температурах до -52 ° C (-62 ° F), что делает его идеальным для заполнения шин сельскохозяйственных орудий в качестве жидкого балласта, улучшая тягу в холодном климате.

также используется в бытовых и промышленных химических воздухоочистителях осушители воздуха.

Дорожное покрытие

Данную дорогу распыляли хлоридом кальция для предотвращения атмосферных воздействий, придавая ей влажный вид даже в сухую погоду.

Второе по величине применение кальция хлорид использует гигроскопичность и липкость его гидратов. Хлорид кальция очень гигроскопичен, и его гидратация является экзотермической реакцией. Концентрированный раствор удерживает слой жидкости на поверхности грунтовых дорог, подавляя образование пыли. Он удерживает более мелкие частицы пыли на дороге, создавая амортизирующий слой. Если им дать улететь, крупный агрегат начнет перемещаться, и дорога разрушится. Использование хлорида кальция снижает потребность в классификации на 50%, а потребность во вспомогательных материалах — на 80%.

Пища

Среднее потребление хлорида кальция в качестве пищевых добавок оценивается в 160–345 мг / день. Хлорид кальция разрешен в качестве пищевой добавки в Европейском Союзе для использования в качестве секвестранта и укрепляющего агента с номером E <196.>E509 . Он считается общепризнанным безопасным (GRAS) Управлением по контролю за продуктами и лекарствами США. Его использование в органическом растениеводстве, как правило, запрещено в соответствии с Национальной программой США по органике.

. В морских аквариумах хлорид кальция является одним из способов введения биодоступных кальций для животных с панцирем из карбоната кальция, таких как моллюски и некоторые книдарии. Гидроксид кальция (смесь кальквассера) или кальциевый реактор также можно использовать.

В качестве укрепляющего агента хлорид кальция используется в овощных консервах, в укреплении соевых бобов творога в тофу и в производстве икра заменитель овощных или фруктовых соков. Он обычно используется в качестве электролита в спортивных напитках и других напитках, включая воду в бутылках. Чрезвычайно соленый вкус хлорида кальция используется для ароматизации солений без увеличения содержания натрия в пище. Свойства снижения точки замерзания хлорида кальция используются для замедления замораживания карамели в шоколадных плитках с карамельной начинкой. Кроме того, его часто добавляют в нарезанные яблоки для сохранения текстуры.

В пивоварении хлорид кальция иногда используется для исправления недостатка минеральных веществ в пивоваренной воде. Он влияет на вкус и химические реакции в процессе пивоварения, а также может влиять на функцию дрожжей во время брожения.

В сыроделии хлорид кальция иногда добавляют в обработанное (пастеризованное / гомогенизированное) молоко для восстановления естественного баланса между кальцием и белком в казеине. Его добавляют перед коагулянтом.

Хлорид кальция используется для предотвращения горькой косточки на яблоках путем распыления на дерево в конце вегетационного периода.

Лабораторные и связанные с ними сушки

Сушильные трубы часто содержат хлорид кальция. Келп сушат хлоридом кальция для использования в производстве карбоната натрия. Безводный хлорид кальция был одобрен FDA в качестве упаковочного средства для обеспечения сухости (CPG 7117.02).

Гидратированная соль может быть высушена для повторного использования, но растворяется в собственной гидратной воде при быстром нагревании и образуют твердое сросшееся твердое вещество при охлаждении.

Разное применение

Хлорид кальция используется в бетонных смесях для ускорения начального схватывания, но ионы хлорида приводят к коррозии стали арматуры, поэтому его нельзя использовать в железобетоне. Для этой цели также может использоваться безводная форма хлорида кальция, которая может обеспечивать измерение влажности бетона.

Хлорид кальция входит в качестве добавки в пластмассы и огнетушители, в CAA в качестве дренажного средства, в доменных печах в качестве добавки для контроля строительных лесов (комкование и адгезия материалов, препятствующих опусканию шихты), и в смягчителе ткани как разбавитель.

Экзотермическое растворение хлорида кальция используется в самонагревающихся банках и грелках.

В нефтяной промышленности хлорид кальция используется для увеличить плотность не содержащих твердых частиц рассолов. Он также используется для ингибирования набухания глин в водной фазе инвертных эмульсионных буровых растворов.

CaCl 2 действует как флюс, снижая температуру плавления, в процессе Дэви для промышленного производства металлического натрия посредством электролиза расплавленного NaCl.

Аналогично, CaCl 2 используется в качестве флюса и электролита в Кембриджском процессе FFC для производства титана, где он обеспечивает правильный обмен ионами кальция и кислорода между электродами.

Хлорид кальция также используется в производстве активированного угля.

Хлорид кальция также является ингредиентом, используемым в керамической посуде. Он суспендирует частицы глины, так что они плавают в растворе, что упрощает использование в различных техниках скользящего литья.

Дигидрат хлорида кальция (20 процентов по массе), растворенный в этаноле (95% ABV), использовали в качестве стерилизующего средства для самцов животных. Раствор вводят в семенники животного. В течение одного месяца некроз ткани яичек приводит к стерилизации.

Производители кокаина в Колумбии используют хлорид кальция от Tetra Technologies Inc., который легально экспортируется в Перу, а затем переправляется контрабандой через Эквадор в Колумбию.

Опасности

Хотя он не токсичен в небольших количествах во влажном состоянии, сильные гигроскопические свойства негидратированной соли представляют определенную опасность. Хлорид кальция может действовать как раздражитель, высушивая влажную кожу. Твердый хлорид кальция растворяется экзотермически, и ожоги могут привести к рту и пищеводу при попадании внутрь. Проглатывание концентрированных растворов или твердых продуктов может вызвать раздражение или изъязвление желудочно-кишечного тракта.

Потребление хлорида кальция может привести к гиперкальциемии.

Свойства

Испытание пламенем CaCl 2

хлорид кальция растворяется в воде, образуя хлорид и комплекс aquo [Ca (H 2O)6]. Таким образом, эти растворы являются источниками «свободных» ионов кальция и свободных хлорид-ионов. Это описание иллюстрируется тем фактом, что эти растворы реагируют с источниками фосфата с образованием твердого осадка фосфата кальция:

3 CaCl 2 + 2 PO. 4→ Ca 3 ( PO 4)2+ 6 Cl

Хлорид кальция имеет очень высокое изменение энтальпии раствора, на что указывает значительное повышение температуры, сопровождающее растворение безводной соли в воде. Это свойство является основой его наибольшего

Расплавленный хлорид кальция можно подвергнуть электролизу с получением металлического кальция и газообразного хлора :

CaCl 2 → Са + Cl 2

Получение

Структура полимерного [Ca (H 2O)6] центра в кристаллическом гексагидрате хлорида кальция, иллюстрирующая высокое координационное число, типичное для комплексов кальция.

В большинстве стран мира получают хлорид кальция из известняка в качестве побочного продукта процесса Solvay, который следует общей реакции, приведенной ниже:

2 NaCl + CaCO 3 → Na 2CO3+ CaCl 2

Потребление в Северной Америке в 2002 г. составило 1 529 000 тонн (3,37 миллиарда фунтов).

В США большая часть хлорида кальция получается путем очистки из рассола.

Как и в случае с большинством сыпучих солевых продуктов, следы других катионов из щелочных металлов и щелочноземельных металлов (группы 1 и 2) и другие анионы из галогенов (группа 17) обычно встречаются, но концентрации незначительны.

Встречаемость

Хлорид кальция встречается в виде редких эвапоритов минералов синьярит (дигидр ate) и антарктицит (гексагидрат). Родственные минералы хлорокальцит (хлорид калия-кальция, KCaCl 3) и тахигидрит (хлорид кальция-магния, Ca Mg 2Cl 6· 12 H2O ) также очень редки..

См. Также

  • хлорид кальция (I)
  • Превращение хлорида кальция
  • хлорид магния

Ссылки

  • Greenwood, Norman N. ; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 978-0-08-037941-8.

Внешние ссылки

  • Международной картой химической безопасности 1184
  • Информация о продукте и применении (бывшее подразделение Dow Chemical Calcium Chloride)
  • Отчет о коррозии стали хлоридом, включая CaCl 2
  • Сборник отчетов и статей по хлориду кальция
  • Хлорид кальция, паспорт безопасности безводного
  • Различия хлорида кальция
  • Центры по контролю и профилактике заболеваний, Национальные институты профессиональной безопасности и здоровья, «Хлорид кальция (безводный)»
Источник

Понравилась статья? Поделить с друзьями:

Не пропустите также:

  • Кальций по латыни как пишется
  • Камбэк на английском как пишется
  • Кальций как химический элемент пишется
  • Камбала рассказ для 1 класса
  • Камары или комары как правильно пишется слово

    • 0 0 голоса
    Рейтинг статьи
    Подписаться
    Уведомить о
    guest

    0 комментариев
    Старые
    Новые Популярные
    Межтекстовые Отзывы
    Посмотреть все комментарии